Samenvatting
Samenvatting scheikunde pulsar 6 VWO
- Vak
- Niveau
- Boek
Samenvatting met binastabellen genoemd Plaatjes ter verduidelijking
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Chemie overal hoofdstuk 18 accu's en brandstofcellen
-
Chemie overal 6vwo hoofdstuk 17 Buffers en enzymen samengevat
-
Chemie overal 6vwo hoofdstuk 16 chemie van het leven samengevat
Verkoper
Volgen
Liekedg
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
, Hoofdstuk 12Paragraaf 1
Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen weergeeft, krijg je een
lewisstructuur.
De elektronen komen altijd voor in elektronenparen. Het bindend elektronenpaar is het
gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
Het opstellen van een lewisstructuur:
1. Teken de structuurformule, houdt zoveel mogelijk rekening met covalente.
2. Kijk valentie-elektronen er bij de atomen horen en hoeveel er nodig zijn voor
een octet.
3. Maak hem af.
stof Valentie-elektronen Octet Bindingen
O 6 2 2
H 1 1 1
Bij een p- of s-atoom kan het aantal omringende atomen meer zijn dan 8, dit heet een uitgebreid
octet.
Bij een radicaal komen de elektronen niet in een paar voor.
Formele lading ontstaat als een elektron te veel of te weinig aanwezig is.
Gebaseerd op valentie-elektronen.
Paragraaf 2
Of een atoombinding polair of apolair is, kun je zien aan het verschil in elektronegativiteit (T40A)
Voor een vanderwaalsbinding geldt, hoe hoger de massa, hoe sterker de binding. Deze binding
bevindt zich tussen moleculen.
Waterstofbruggen vormen tussen O-H, N-H en C=O.
Aan de hand van de VSEPR-methode verklaar je de ruimtelijke bouw van een molecuul.
Omringingsgetal 2 3 4
Molecuulbouw Lineair Plat vlak tetraeder
Bindingshoek
Een dipool is een molecuul met partiële lading en een duidelijke + en - kant.
De aanwezigheid van een dipool-dipoolbinding verhoogt de oplosbaarheid.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Liekedg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62491 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen