Samenvatting Alle theorie voor het eerste deeltentamen van Celbiologie in één document
1 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Celbiologie
Instelling
Universiteit Van Amsterdam (UvA)
In dit document is alle theorie te vinden die je moet kennen voor het eerste deeltentamen van het vak Celbiologie van de bachelor Psychobiologie. Alle theorie is uitgelegd met handige plaatjes uit de college's en handouts en het boek.
• Tot eind 19e eeuw werd er gedacht dat atomen niet deelbaar waren of konden worden
aangepast/kapot gemaakt door chemische reacties. Ze konden alleen met elkaar
interacteren.
• Thompson, Plum Pudding model = een atoom bestaat uit negatief geladen deeltjes
,elektronen, met daar omheen een positief geladen atmosfeer.
• Rutherford model = een atoom heeft een kern van protonen met daar omheen negatief
geladen elektronen.
• Bohr model of hydrogen = het Rutherford model verder uitgewerkt, atoom heeft een kern
met daarom heen elektronen die in banen rond de kern zitten.
• Quantum mechanisch model van hydrogen atoom = het Bohr model uitgewerkt met
quantum fysica, elektronen zitten in orbitalen
Noble gas electron confuguration
- Zo hebben atomen het maximale elektronen in hun ring
• Alle atomen willen als edelgassen zijn – de maximale aantal atomen in buitenste schil
• Elektropositieve atomen = elektronen stuwend, die doen elektronen weg
• Elektronegatieve atomen = elektronen zuigend, die pakken elektronen naar zich toe
• C-atoom ligt er tussen met elektronegativiteit van 2,5
, • Polariteit = molecuul is aan ene kant delta + en andere delta – waardoor moleculen onderling
sterkere verbindingen maken.
▪ Hoe groter verschil van EN tussen atomen hoe polairder
• Koolstof is uniek
- 0.03% van atmosfeer
- 19% van ons lichaam
Orbitalen en schillen
• Orbitaal = de ruimte waar in een elektron zich bevind rond het atoom/atomen, deze ruimte
omsluit 90% kans om het elektron daar te vinden
▪ Per orbitaal max 2 elektronen want
- De twee elektronen bewegen in tegengestelde richting rond, zo maken ze een
magnetisch veld
- Deze twee magnetisch velden trekken elkaar aan, met nog een elektron of twee stoten
ze elkaar af en kan dus niet meer dan 2 in 1 orbitaal
• Je kan alleen in kansen spreken, want dit is gebaseerd op quantum mechanica waarin
elektronen niet als deeltjes worden bekeken maar als wavefunction (golven)
• S-orbital (figuur a) = vorm van bol, is er altijd maar 1 per schil
• P-orbitaal (figuur b) = vorm van dumbbell, drie per schil (𝑃𝑥 , 𝑃𝑦 , 𝑃𝑧 )
- staan loodrecht op elkaar, omdat ze allemaal elektronen bevatten en zo elkaar maximaal
afstoten en dus een hoek van 90 graden
, - nummer is voor welke schil, letter is voor de vorm
- 1s en 2s is zelfde vorm maar 2s grotere straal
• Bindingen aangaan - Ground state (a) en excited state (b)
- C-atoom kan vier bindingen aan gaan en daarom zijn er dus vier orbitalen nodig met
maar 1 elektron. Hiervoor is de excited state
▪ Valentie = hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan
(bij C dus 4)
▪ om een binding aan te gaan moeten orbitalen
overlappen
• hybrid orbitals = mix van orbitalen, bindingen in methaan zijn niet 90 graden maar 109
graden. Dit komt door dat de orbitalen hybridiseren.
Hybridisatie (Linus Pauling)
• enkele binding
- 2𝑠, 2𝑃𝑥 , 2𝑃𝑦 , 2𝑃𝑧 worden
samengevoegd en hier worden 4
identieke orbitalen van gevormd
(𝑠𝑝3 )
- Tetraëdrische omringing
- Bindingshoek 109°
- 3-demensionaal molecuul
- Elektronegativiteit 2,3 (=positief,
dus stuwend)
• Drievoudige binding
- 2𝑠, 2𝑝𝑥 worden samengevoegd en
vormen zo twee identieke sp
orbitalen
- Diagonale omringing
- Bindingshoek 180°
- Lineair molecuul (1D)
- Elektronegativiteit 3.3 (=zuigend)
• Enkele bindingen (ethaan)
▪ Newman projection of the
most stable conformation =
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper evasteultjens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,29. Je zit daarna nergens aan vast.
