Samenvatting
Samenvatting Chemie
- Vak
- Chemie
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
Volledige samenvatting van cursus Chemie.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 125 pagina's
Voorbeeld 4 van de 125 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 1: bouwstenen van de materie1.1 Het domein van de chemie
Chemie bestudeert:
- De samenstelling en structuur van de materie
- Veranderingen in de samenstelling van de materie( chemische reacties)
- Energieveranderingen die plaatsgrijpen bij deze reacties
1.2 Het begrip materie
materie gekenmerkt door massa en ruimte (volume)
atomen bouwstenen van de materie
corpuscule/molecule* verzameling van minstens 2 atomen
waartussen een chemische binding bestaat.
Representatieve voorstelling van de
kleinste eenheid van een bepaalde stof.
chemische binding wat de atomen in de corpuscule/molecule
samenhoudt.
*strikt genomen mag molecule alleen gebruikt worden in covalente verbindingen zoals H2 en
bestaan ionaire verbindingen zoals NCl niet uit moleculen maar uit roostereenheden.
Covalente binding => molecule
Ion(aire) binding => roostereenheid/formule eenheid
1
,1.3 Indeling van de materie
Rudimentaire indeling van de materie:
Colloïden of colloïdale mengsels
- aanwezigheid van deeltjes (disperse fase) met afmetingen 1-100 nm in oplossing
(dispersiemiddel)
- vb.: melk (emulsie/vl-vl), mist (aerosol/vl-g), rook (aerosol/v-g), mayonaise
(emulsie/vl-vl)
- eigenschappen analoog aan oplossingen: deeltjes worden niet waargenomen met
blote oog, deeltjes slaan niet neer, deeltjes kunnen niet afgefiltreerd worden.
1.4 Fysische en chemische verschijnselen
zuivere stof wordt gekenmerkt door een aantal
- fysische eigenschappen
- smeltpunt
- kookpunt
- (elektrische) geleidbaarheid
2
, - dichtheid
- ...
- chemische eigenschappen
- brandbaarheid
- reactiviteit
- …
Fysische verschijnselen:
=> moleculaire samenstelling van de stof verandert niet
bv.: smelten van ijs
Chemische verschijnselen:
=> moleculaire samenstelling van de stof verandert wel
bv.: verbranden van alcohol tot water en koolstofdioxide
1.5 Fundamentele chemische wetten
Einde 18de eeuw:
- einde stellen aan de speculatieve benaderingen van de alchemie (flogiston
theorie,...)
Volgende wetten die gelden bij chemische reacties, lagen aan de basis van deze wending:
- Wet van Lavoisier ( 1743-1794) : wet van behoud van energie.
- Wet van Proust (1754-1826): wet van constante massaverhouding tussen
reagerende stoffen.
- Wet van Gay-Lussac (1778-1850): wet van constante en eenvoudige verhouding
tussen gasvolume (bij zelfde voorwaarden van T en P)
vb.:
3
, 1.6 De atoomtheorie van Dalton
Gesteund door bovenstaande wetten introduceerde Dalton een #postulaten dat de basis zou
vormen voor de atoomtheorie.
1. Stoffen bestaan uit ondeelbare atomen
2. Elke enkelvoudige stof (element) bevat slechts 1 soort atoom ( atomen zijn identiek
verschillen fundamenteel van element tot element)
3. Elke samengestelde stof (verbinding) bevat verschillende soorten atomen in een
vaste verhouding
4. Chemische reactie= uitwisseling van atomen tussen de verschillende moleculen
zonder dat de identiteit van de atomen hierbij wijzigt.
1.7 De subatomaire deeltjes
Einde 19de eeuw: idee ondeelbaarheid van het atoom niet langer houdbaar.
=> 3-tal experimenten: essentieel om tot de subatomaire structuur van het atoom te komen.
Thomson (18156-1940): kathodestraal uit een elektronenstroom bestaan uit geladen
deeltjes en kon met zijn experimenten de verhouding lading op massa van het elektron
bepalen.
Millikan (1868-1953): oliedruppel-experiment: waarde van de elektrische lading van het
elektron bepalen alsook de massa.
Rutherford (1871-1937) kon d.m.v. radioactieve straling de ijle structuur van het atoom
aantonen.
Het ijle atoommodel:
Voor het
verklaren van het chemisch gedrag van de materie volstaat het meestal, het atoom te
beschouwen als opgebouwd uit 2 delen.
- Centraal in het atoom: kern, bevat een #protonen (Z) en een #neutronen (N)=> kern
positief geladen(proton = + en neutron = neutraal). Beide elementaire deeltjes
hebben nagenoeg dezelfde massa. Elektrisch: kern onstabiel moeten zijn, waren er
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper charlottefamaey1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73091 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen