Samenvatting
Samenvatting Chemie
Samenvatting met voorbeelden
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
2. Structuur van moleculen2.1 Binding tussen atomen
De elementen in de tweede en daarop volgende periodes bereiken de edalgasconfiguratie bij
acht elektronen: de octet-structuur.
Er zijn twee verschillende bindingstypen te onderscheiden: de covalente en ionbinding.
Ionbinding: EN ≥ 1,5
Covalente binding: EN < 1,5
Altijd tussen niet-metalen
Verbinding met covalente bindingen heet een molecule
2.2 Covalente binding
σ -binding
Een 1s orbitaal van het ene H-atoom overlapt met het 1s orbitaal van het andere H-
atoom zodat een binding wordt gevormd waarbij de dichtheid van de elektronen wordt
geconcentreerd tussen de 2 atoomkernen. Zo ontstaat er uit 2 atoomorbitalen een
molecule-orbitaal. Dit wordt een sigma binding genoemd.
Een σ -binding valt samen met een denkbeeldige lijn door de (2 kernen intercellulaire as).
Alle enkelvoudige bindingen zijn σ -bindingen.
π -binding
Als een dubbele of drievoudige binding tot stand komt, zorgt de eerste interactie voor
een σ -binding. Het tweede interactiegebied komt tot stand buiten de intercellulaire as
en is tweelobbig. Dit is een π -binding.
2.3 Lewisformules
1) Valentie-elektronen optellen (V)
Ø NH4+: V= 1.5 + 4.1-1 = 8
2) Maximale valentie-elektronen om een stabiele edelgasconfiguratie te realiseren (E)
Ø NH4+: E= 1.8 + 4.2 = 16
3) Aantal bindende elektronen (B=E-V) en aantal bindingen (B/2)
Ø NH4+: 16 – 8 = 8 --> 4 bindingen
4) Bindingen plaatsen
5) Van de V zijn er nog maar B geplaats (V-B) en elektronenparen ((V-B)/2)
Ø NH4+: 8 - 8 = 0 --> 0 elektronenparen
6) Een tekort of een teveel aan elektronen leidt tot een positieve of negatieve lading op
dat atoom. Dit geven we aan in de molecule aan de hand van de formele ladingen.
, 2.4 uitzonderingen op de octetstructuur
Elementen aan het begin v/h periodiek systeem (boor/ beryllium) hebben te weinig valentie
elektronen om de octetstructuur te bereiken (8 e- in de omgeving octetstructuur)
Octetstructuur overschrijden (vb.: fosfor (P)) d-orbitalen
- P, S, Cl mogen de octetstructuur overschrijden
2.5 resonantie of mesomerie
Mesomerie is het verschijnsel waarbij eenzelfde molecule of meeratomig ion door meer dan
één Lewisformule voorgesteld kan worden.
Grensstructuren van ozon
De dubbele binding kan op 2 plaatsen staan
2 structuren tekenen waarbij elektronenparen verplaatsen
Stabieler
Streeft naar zou weinig mogelijk formele ladingen
Intermediaire structuur
4 gedelokaliseerde e- niet in de Lewisformule
Ze zijn verdeeld over 3 atoomkernen met -------
2.6 ruimtelijke structuur van moleculen
Een groep bestaat of uit een atoom of uit een eenzaam elektronenpaar.
2.7 polariteit en intermoleculaire krachten
De polariteit van een binding verschil EN tussen twee atomen
Covalente binding tussen twee atomen met gelijke EN-waardes (verschil EN=0) apolair
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper minouhalima1011. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80461 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen