Samenvatting
Samenvatting chemie: hoofdstuk 5: thermochemie
Samenvatting chemie: hoofdstuk 5: thermochemie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 5: Thermochemie• Energie produceert warmte/ arbeid
⤷ kinetische / potentiële E
⤷ chemische E
• T(K) = t(°C) + 273,15 = absolute temperatuur
• Specifieke warmte (c) is de hoeveelheid warmte nodig om 1g van die stof 1K te laten stijgen
• Warmtecapaciteit (C) v/e hoeveelheid stof is de hoeveelheid warmte nodig om de stof 1K te
laten stijgen: C = m.c (m(g) en c(J/gK) en C(J/molK))
cwater = 4,184J/gK
• Caloriemeter meet de warmte-uitwisseling
• Constante p => qp = ΔH = Heind – Hbegin (absolute waarde van reactiecomponent niet gekend)
Enthalpieverandering (warmteverandering) (in kJ/mol)
Uitgewisselde warmte bij constante p
• q = m.c. ΔT met T(K) = t(°C) + 273,15
• In een gesloten systeem: opgenomen warmte = afgegeven warmte
• ΔrH = Hreactieproducten – Huitgangsproducten → positief = endotherm
Reactie-enthalpie negatief = exotherm
• Enthalpieomstandigheden:
→ constante druk: isobaar
→ constant volume: isochoor
→ adiabatisch: Δq = 0
→ constante temperatuur: isoterm
• Standaardomstandigheden ΔH0: T = 298,15K (=25°C)
p = 1 bar, c = 1mol/dm3
in kJ/mol
• Wet van Hess: De enthalpieverandering voor een gegeven reactie is constant, ongeacht het
verloop in 1 of meerdere stappen
= wet van constante warmtesommatie
• Standaardvormingsenthalpie: ΔfH0 = ΔrH – waarde v/d reactie waarbij 1 mol v/d stof bij 25°C
en 1 bar gevormd wordt uit enkelvoudige stoffen in hun stabielste fysische vorm bij 25°C en
1 bar
→ Hiermee kan men de stabiliteit vergelijken (altijd vrijkomen van E)
→ Gelijk aan 0 bij enkelvoudige stoffen
• ΔrH0 = (∑ 𝑣𝑖 𝛥𝑓 𝐻 0 ) - (∑ 𝑣𝑖 𝛥𝑓 𝐻 0 )
𝑖 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 𝑖 𝑢𝑖𝑡𝑔𝑎𝑛𝑔𝑠𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
⤷ v = voorgetal van elke reactiecomponent
• Bindingsdissociatie-enthalpie (= bindingsenergie)
॥
D is de E nodig om de binding tussen 2 atomen in een diatomische molecule te
doorbreken
ALTIJD E voor nodig!
→ In meeratomige moleculen kunnen bindingen stapsgewijs doorbroken worden
• Bindingssterkte neemt toe met
→ Aantal bindingen
→ Toenemende ΔEN-waarde tussen de bindende atomenµ
→ Dalende afmeting v/d bindende atomen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ameliakirkov. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen