Samenvatting
Samenvatting scheikunde
2 H1-CHEMISCHE BINDING 3 H2-AGGREGATIE TOESTANDEN 4 H3-CHEMISCHE REACTIES 5 H4-ZB REACTIES 6 H5-REDOXREACTIES 7 H6-NEERSLAGREACTIES EN COMPLEXATIES 8 H7-POLYMEREN
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 138 pagina's
Voorbeeld 4 van de 138 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
SCHEIKUNDE,1 CHEMISCHE BINDING .............................................................................................................................. 6
1.1 Inleiding ................................................................................................................................................. 6
1.2 Samenstelling van een atoom ................................................................................................................ 6
Opbouw en grootheden ................................................................................................................................. 6
Atomen en isotopen ....................................................................................................................................... 7
Mol en atomaire massa eenheid .................................................................................................................... 8
1.3 Elektronenstructuur van atomen........................................................................................................... 8
Elektromagnetische golven ............................................................................................................................ 9
Massa van een foton en golflengte van een elektron .................................................................................... 9
Golffuncties en golfvergelijkingen ................................................................................................................ 10
De Schrödinger vergelijking .......................................................................................................................... 10
Randvoorwaarden ........................................................................................................................................ 11
Kwantumgetallen.......................................................................................................................................... 12
Elektronconfiguratie van één elektron-systemen ........................................................................................ 14
Elektronenconfiguratie van meer-elektron-systemen.................................................................................. 14
1.4 Het periodiek systeem ......................................................................................................................... 16
Periodieke eigenschappen: atoomstraal...................................................................................................... 17
Periodieke eigenschappen: 1ste ionisatie-energie/ ionisatiepotentiaal I1 ................................................... 19
Periodieke eigenschappen: elektronenaffiniteit (EA) .................................................................................. 20
Periodieke eigenschappen: elektronegativiteit (𝝌) ..................................................................................... 21
1.5 De chemische binding: algemeen ........................................................................................................ 22
Kristalroosters algemeen .............................................................................................................................. 24
Vorming en stabiliteit van elementaire ionen .............................................................................................. 24
Grootte van elementaire ionen .................................................................................................................... 25
1.6 De chemische binding: ionische binding .............................................................................................. 26
Ionische bindingen tussen 2 ionen ............................................................................................................... 26
Binaire ionische roosters en de roosterenergie ........................................................................................... 27
Structuur van binaire ionische roosters........................................................................................................ 27
Eigenschappen ionische roosters ................................................................................................................. 29
1.7 De chemische binding: metaalbinding ................................................................................................. 30
Drude-model v/d metallische binding .......................................................................................................... 30
Dichtste bolstapeling .................................................................................................................................... 30
Dichtheid (toepassing op koper Cu) ............................................................................................................. 31
Sterkte van metaalbindingen ....................................................................................................................... 32
1.8 De chemische binding: covalente binding ........................................................................................... 32
Valentiebindingstheorie: principes .............................................................................................................. 33
Valentiebindingstheorie: hybridisatie .......................................................................................................... 35
Valentiebindingstheorie: koolstofverbindingen .......................................................................................... 38
, Valentiebindingstheorie: mesomerie en resonanties .................................................................................. 40
Moleculaire orbitaaltheorie.......................................................................................................................... 41
Moleculaire orbitaaltheorie: homonucleaire diatomaire moleculen .......................................................... 42
Moleculaire orbitaaltheorie: poly-atomaire systemen................................................................................ 46
Moleculaire orbitaaltheorie: principe van kleur .......................................................................................... 47
Moleculaire orbitaaltheorie: metaalbindingen ............................................................................................ 48
2 AGGREGATIETOESTANDEN ................................................................................................................... 49
2.1 Inleiding ............................................................................................................................................... 49
Aggregatietoestanden .................................................................................................................................. 49
2.2 Gassen.................................................................................................................................................. 50
Gasdruk p...................................................................................................................................................... 50
Gasvolume V ................................................................................................................................................. 50
Gaswetten .................................................................................................................................................... 50
Gasmengsels ................................................................................................................................................. 52
2.3 Vloeistoffen.......................................................................................................................................... 52
Polaire en apolaire moleculen ...................................................................................................................... 53
Soorten secundaire interacties ..................................................................................................................... 54
Oppervlaktespanning [N/m of Pa*m] ........................................................................................................... 55
Oplosbaarheid .............................................................................................................................................. 56
2.4 Vaste stoffen ........................................................................................................................................ 57
Kristallijne vaste stoffen ............................................................................................................................... 57
Amorfe vaste stoffen .................................................................................................................................... 58
Voorbeelden ................................................................................................................................................. 59
2.5 Vloeibare kristallen/ mesofase ............................................................................................................ 59
2.6 Colloïdale systemen ............................................................................................................................. 60
Colloïdale suspensies .................................................................................................................................... 61
Colloïdale emulsies ....................................................................................................................................... 62
2.7 Atmosferische problematieken ........................................................................................................... 62
3 CHEMISCHE REACTIES ........................................................................................................................... 65
3.1 De vergelijking van een chemische reactie .......................................................................................... 65
3.2 Verband tussen atomaire processen en macroscopische reacties ...................................................... 66
Principes ....................................................................................................................................................... 66
Reactie enthalpie ∆H° [J/mol]....................................................................................................................... 68
Reactie entropie ∆S° [J/K] ............................................................................................................................. 70
De hoofdwetten van de thermodynamica ................................................................................................... 70
Mengentropie en chemisch evenwicht ........................................................................................................ 71
3.3 Evenwichtsberekeningen ..................................................................................................................... 72
, 3.4 Factoren die het chemisch evenwicht beïnvloeden ............................................................................ 74
Invloed van de temperatuur ......................................................................................................................... 75
Invloed van de druk ...................................................................................................................................... 76
Invloed van de concentratie ......................................................................................................................... 77
4 ZUUR-BASE REACTIES ........................................................................................................................... 80
4.1 Protontransferreacties ......................................................................................................................... 80
4.2 Zuurtegraad waterige oplossingen ...................................................................................................... 80
pH en pOH .................................................................................................................................................... 81
Invloed van de temperatuur ......................................................................................................................... 82
4.3 Sterkte van zuren en basen.................................................................................................................. 82
4.4 Enkelvoudige zuren .............................................................................................................................. 84
4.5 Enkelvoudige basen ............................................................................................................................. 87
4.6 Zouten .................................................................................................................................................. 88
4.7 Titraties ................................................................................................................................................ 89
4.8 Buffers.................................................................................................................................................. 94
4.9 Polyprotische zuren ............................................................................................................................. 98
4.10 Indicatoren ........................................................................................................................................... 99
4.11 Belangrijkste anorganische zuren en basen....................................................................................... 100
Belangrijke zuren ........................................................................................................................................ 101
belangrijke basen........................................................................................................................................ 103
5 REDOXREACTIES ................................................................................................................................. 105
6 NEERSLAGREACTIES EN COMPLEXATIES .............................................................................................. 107
7 POLYMEREN ....................................................................................................................................... 117
7.1 Chemische structuur .......................................................................................................................... 117
Condensatiepolymeren .............................................................................................................................. 117
Additiepolymeren ....................................................................................................................................... 118
7.2 Polymerisatiemechanisme ................................................................................................................. 119
Stapgroei-polymerisatie ............................................................................................................................. 119
Ketengroei-polymerisatie ........................................................................................................................... 119
Gemiddelde molaire massa’s...................................................................................................................... 119
7.3 Polymerisatiereacties......................................................................................................................... 120
Polycondensatie reacties ............................................................................................................................ 120
Polyadditie reacties .................................................................................................................................... 120
7.4 Fysische eigenschappen ..................................................................................................................... 125
Polymeergebruik ........................................................................................................................................ 125
7.5 Thermoplastische polymeren ............................................................................................................ 126
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper suzanne239. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €12,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80364 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen