College aantekeningen
College aantekeningen atoombouw les 4 Chemistry, ISBN: 9781292348902
- Vak
- Instelling
- Boek
Het Quantumchemisch Model
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Samenvatting Chemistry, ISBN: 9781292348902 chemische basisvaardigheden
-
College aantekeningen atoombouw les 8 Chemistry, ISBN: 9781292348902
-
College aantekeningen atoombouw les 2 Chemistry, ISBN: 9781292348902
Verkoper
Volgen
tessalausberg
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Werkcollege 4: Het Quantumchemisch ModelQuantummechanisch model
Heisenberg
➢ Onzekerheidsprincipe
○ plaats en snelheid van een elektron zijn niet tegelijkertijd te bepalen.
○ een elektron heeft geen vaste plaats, maar een waarschijnlijkheid dat hij zich
op een bepaalde plek bevindt.
■ Snelheid via ½ m v 2direct gerelateerd aan Kinetische energie, dus niet
los van elkaar te bepalen.
Knoopvlak
➢ de golffunctie verandert van teken;
elektronendichtheid nul
○ Aantal knoopvlakken neemt toe
met toenemende schil
We hebben nu te maken met een orbitaal!l
➢ ruimte van kans waar een elektron 90-95% zich kan bevinden
➢ Elke orbitaal biedt ruimte aan twee elektronen
○ In elke schil 1 s-orbitaal
○ Vanaf de L-schil 3 p-orbitalen (px, py, pz)
➢ in de knopen komen elektronen niet voor
○ een 1s orbitaal heeft geen knopen
○ een 2s orbitaal heeft wel knopen
○ een 3s orbitaal heeft 2 knopen
■ knopen zijn ruimtes waar geen elektronen voorkomen
Quantumgetallen
Hoofdkwantumgetal (n) → principal quantum number
○ n ϵ {1, 2, 3, …}
➢ grootte en energieniveau van een orbitaal
➢ Schillen hebben een verschillende energie-inhoud voor de elektronen; hoe hoger n,
hoe meer energie
➢ Hoofdkwantumgetal n van een elektron
➢ Totaal aantal orbitalen: n2
■ Voortbouwend op theorie Schrödinger/Heisenberg door Sommerfeld
naar Bohr-Sommerfeld model Naar quantumchemisch model.
, Nevenkwantumgetal (l) → angular momentum quantum number / azimuthal
quantum number
○ l ϵ {0,1, 2, n-1 …}
➢ Het subniveau bepaalt de vorm van de orbitalen.
➢ loopt van 0 tot -1
➢ Elk hoofdniveau kan worden opgesplitst in subniveaus.
➢ Nevenkwantumgetal I van een elektron:
○ l = 0 → s-subniveau
○ l = 1 → p-subniveau
○ l = 2 → d-subniveau
○ l = 3 → f-subniveau
■ Bepaald m.b.v. spectraallijnen. Sommerfeld: verfijning van schil naar
subschillen s, p, d, f orbitalen. Banen van Bohr worden vervangen
door orbitalen (elektronenwolken). Voortbouwen op theorieën van
Schrödinger en Heisenberg.
Magnetisch kwantumgetal (ml) → magnetic quantum
number
○ 𝒎 𝝐 {−𝒍,−(𝒍−𝟏)…, 𝟎, …(𝒍−𝟏), 𝒍}
➢ oriëntatie van een orbitaal
○ vanaf p. p heeft 3 oriëntaties → -1,0,1
➢ Onderscheidt orbitalen die bij dezelfde schil en
subschil horen, maar een andere ruimtelijke oriëntatie
hebben.
➢ Minimaal - l, maximaal +l
○ -1 , 0, 1
○ - l < ml < l
➢ L = 2: -2, -1, 0, 1, 2 → 5 orbitalen met l=2
➢ Elke set van n, l en m beschrijft één orbitaal.
■ the number of sublevels within a level = n.
■ the number of orbitals within a sublevel = 2l + 1.
■ the number of orbitals in a level = n2.
Spinkwantumgetal (ms) → spin quantum number
○ 𝒔 𝝐 {−𝟏/𝟐, +𝟏/𝟐}
➢ -½ (spin down) of + ½ (spin up)
➢ Elektronen draaien rond hun eigen as en creëren een
magnetisch veld.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessalausberg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,19. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen