100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting anorganische chemie €8,89
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Bachelor In De Diergeneeskunde
  6.  
  7. Anorganische Chemie

Samenvatting

Samenvatting anorganische chemie

1 beoordeling
 3 keer verkocht

Hierin vind je een beknopte samenvatting van anorganische chemie 1e bachelor van Prof . Van Driessche. alles is overzichtelijk aangegeven met tussentitels. het bevat alle leerstof van dit vak, uitgezonderd werkcolleges.

Voorbeeld 3 van de 24  pagina's

Document informatie

  • 8 januari 2022
  • 24
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (18)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: aureliepinnoy • 2 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
imaniguyssens

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Chemie
1. Atomen en moleculen: basis van biologische systeem
1.1 Chemische elementen
 Alles uit groot, eindig, aantal verschillende deeltjes  chemische elementen (122)
 Periodiek systeem
o Horizontaal  periodes
o Verticaal  groepen
 2 goepen links (s-blok 1-2) + 4 groepen rechts (p-blok 13-18) =
representatieve elementen
 Middelste groepen (d-blok 3-12) = transitiemetalen
 Lanthaniden & actiniden (f-blok)
 IUPAC = international union of pure and applied chemistry  nummering
blokken

 Metalen & niet-metalen  grens niet scherp  metalloïden
o Metalen  valentie e- afstaan  kationen edelgas vorige periode
o Niet-metalen  valentie e- opnemen  anionen edelgas zelfde periode

 Abundantie = relatief voorkomen
o H & He  99% atomen
o Li, Be, B  gemakkelijk transmutaties tgv kernreacties
o Fe  meest stabiele kern
 Lichtere  energie vrij kernfusie
 Zwaardere  energie vrij kernsplijting
o Even atoomnummers  meer abundant + stabielere isotopen

 Z>83  niet stabiel + radioactief
 90 natuurlijk voorkomende elementen
 Zuurstof meest voorkomende  O2 atmosfeer, H2O oceaan, silicaat- & carbonaatmineralen
aardkorst
 2e meest voorkomende  silicium  bodem
 Bruikbaarheid element  kostprijs
o Abundantie + vraag

 Anorganische bindingen  basischemicaliën verwerkende nijverheid
 Menselijk lichaam  H, N, O, C (meest voorkomende)
o C + H  basis koolhydraten
o H + O  weke delen
o Ca + P  vaste structuren
o Sporen  bepaalde plaatsen
 Te afwijkende waarden = dramatische gevolgen  dood

1.2 Atomen
 Waarnemen  Scanning Tunneling Microscoop

1.2.1 Algemene structuur van het atoom
 Kern/ nucleus  p+ & n0 (nucleonen) massa

, Rondom kern (wolk)  e-
 P+ = e-  atoom neutrale lading
 Isotopen  zelfde atoomnummer, verschillende massagetal
o Medische beeldvorming + kerngeneeskunde
o Relatieve atoommassa  gewogen gemiddelde in natuur voorkomende isotopen

1.2.2 Rutherford-Bohrmodel
 Elektronenmantel  ijle ruimte + mogelijke banen met bewegende e -
 Energie-inhoud afhankelijk plaats e-
 Kwantumtheorie  e- bepaalde banen
 Veranderen baan  straling overeenkomstige golflengte & frequentie energie uitgestraalde
straling
 7 schillen  maximaal aantal = 32
o 2n2

1.2.3 Golfmechanisch model
 Schrödinger-vergelijking  amplitude golfbeweging ifv energie atoom
o Variabele x, y, z + 3 parameters (kwantumgetallen)
 Hoofdkwantumgetal n  n = 1, 2, 3, …, 7  afstand kern-e-
 Nevenkwantumgetal l  l = 0, 1, 2, …, n-1  symmetrie
 Magnetische kwantgetal ml  -l, …, 0, …, +l  richting
 Spinkwantumgetal ms  ms = + ½ of – ½  tollende beweging rond as
 Tegengestelde magneetveldjes trekken aan  tegengestelde spin
stoten elkaar minder af
-
o Aantrefkans e ruimte rond kern  orbitalen

1.2.4 Elektronenconfiguratie
 Orbitalen bezetten met e-
 Aufbau principe  e- in orbitalen in meer-elektronenatoom plaatsen
o Pauli-verbod  2 e- niet dezelfde 4 kwantumgetallen
 Zelfde n, l, ml  verschillende ms
o Energievolgorde
 Energie stijgt met n
 L: s<p<d<f
 Stijgende n-waarde  dalend energieverschil opeenvolgende hoofdniveaus
 Hoogste subniveau hoofdniveau n-1 doorkruist laagste subniveau
hoofdnivea n (4s<3d)
o Regel van Hund en opvulvolgorde = maximale multipliciteit
 Subniveau energetisch gedegenereerde orbitalen  e- -bezetting laagste
energie  maximaal aantal e- parallelle spin
o Aufbau-principe  pijlen schema
o Half en volledig gevuld subniveau  extra stabiel
 Elektronenverdeling buitenste schil  chemische eigenschappen (hoogste n)
 Valentie-e-
 Effectieve kernlading Z* = Z - ∑ σ
 σ = afschermingsfactor
o σ = 0  hogere schil
o σ = 0.35  zelfde schil
o σ = 0.85  n-1 schil

, o σ = 1  n-2/ lagere schil
 aantrefkans + vorm  n
 s  bol
 p  halter
 hoe groter n  hoe uitgerekter

1.2.5 Radioactiviteit
 Kern onstabiel
 Krachten kern samenhouden  zeer groot  repulsiekrachten p+ overwinnen
 Lichtere elementen evenveel n0 als p+
 Stabiele zwaardere kernen  meer n0  repulsiekrachten afzwakken
 Stabiliteitszone
 Kernreacties  verandering kernsamenstelling  wijziging atoomnummer/ massagetal
o Som superscripten/ subscripten gelijk links en rechts

 Radioactief verval
o α-straling  24He- kernen
 Dochterkern = atoomnummer 2 lager + massagetal 4 kleiner
 Traagst  weinig penetratiediepe menselijk lichaam (voedselcontaminatie
wel)
o β-straling  0-1e
 Dochterkern  zelfde massagetal + atoomnummer +1
o γ-straling  energie verlies
 uitstralen fotonen  korte golflengte + zeer hoge energie
 meest energierijk  penetratie huidweefsel/ bot
o hoogenergetische straling interageren met atomen/ moleculen bepaald materiaal
 excitatie = grondtoestand  hogere energietoestand
 met tijd terugvallen naar grondtoestand  uv-licht, x-stralen,
zichtbaar licht
 ionisatie = e- verwijderen van atoom  ionpaarvorming
 positief ion + e- na interactie ioniserende straling
 vrije radicalen (ongepaard e-)  reactief deeltje
o ongewenste chemische processen

1.3 Ionen
1.3.1 Edelgassen
 Groep 0/18
 Natuur  mono-atomische gassen
 Chemisch niet actief
 Chemisch inert  geen bindingen aangaan  inerte gassen
 Buitenste schil 8e-  zeer stabiel  octetstructuur
o 1 elektronenpaar 1s-subniveau even stabiel
o Edelgasconfiguraties

 Andere elementen  enkelvoudige stoffen/ verbindingen met welbepaalde stoichiometrie
 Ionen & moleculen

1.3.2 Positieve mono-atomische ionen
 Elektronen afstaan

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper imaniguyssens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,89. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€8,89  3x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd