Essay
Essay Analytische Chemie (JLG353)
- Instelling
- Odisee Hogeschool (Odisee)
laboverslag chemische analyse complextitratie
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Naam: Kobe LimbourgKlas: 1 BLT D
Datum: 06/12/2021
Verslag Labosessie 10: Complextitratie:
Doel:
Bepalen van de concentratie van de secundaire standaard (Na2EDTA) door te stellen
en de onbekende stof (MgSO4) door te titreren. De concentratie van Na2EDTA bepalen
door minstens 5 keer te titreren. Om de concentratie van MgSO4 te bepalen titreer
minstens 3 keer. [1][3]
Principe:
De concentratie van de secundaire standaard (Na 2EDTA) wordt bepaald door deze te stellen
met een primaire standaard (Ca2+) + 2ml buffer (NH4Cl-NH4OH, met een pH van 10) + 5
druppels van de Eriochroomzwart T indicator en 25ml water.
Na het stellen is de concentratie van Na2EDTA exact gekend en wordt deze concentratie
gebruikt om de concentratie van MgSO4 te bepalen.
Om het equivalentiepunt te visualiseren wordt de indicator Eriochroomzwart T gebruikt.
(titreer tot een omslag van een wijnrood naar een zuiver blauwe bij het stellen & bij de
titratie van MgSO4 ook van een wijnrode naar een zuiver blauwe kleur). [1][3]
Reacties:
Figuur 1: de structuurformule van Na2EDTA, de secundaire standaard.
Figuur 2: reactie van het metaal en de indicator, waardoor de kleuromslag ontstaat.
, In de buret:
Na2EDTA
MgEDTA
f Na2EDTA= 1
f Ca2+= 1
f MgSO4= 1
f Na2EDTA= 1
In de erlenmeyer:
Ca2+ (Ca Ind rood)
Indicator
Buffer
Figuur 3: voorstelling van wat er gebeurt tijdens titratie.
[1[[3]
Wat gebeurt er?
Voor titratie:
De EDTA zal binden met Ca2+. (dit omdat CaEDTA het meest stabiele is.)
Mg komt los van de EDTA en zal dus binden met de indicator. (Mg Ind)
Op EP:
Ca is helemaal weg gereageerd.
Mg is nog over en zal dus binden met EDTA en niet meer met de indicator omdat
MgEDTA stabieler is dan MgInd.
Dalend in stabiliteit:
KCa EDTA > KMg EDTA > KMg Ind > KCa Ind
Benodigde reagentia:
Primaire standaard:
Ca2+ ( van CaCO3)
M= 100,09g/mol
C= 0,02500mol/l
V=0,2500l
m= C*V*M
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kobelimbourg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen