Samenvatting
Samenvatting Algemene chemie semester 2
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
Theorie van hoofdstuk 12 'Reactiekinetiek' & hoofdstuk 13 'chemisch evenwicht' Algemene chemie semester 2
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Reacties en energie12. Reactiekinetiek
Reactievergelijking geeft info over stoichiometrie vd reactie (d.m.v voorgetallen)
Reactiemechanisme geeft info over
o Welke moleculen botsen met elkaar
o Welke tussenproducten worden gevormd
Reactiemechanisme bestaat meestal uit verschillende reactiestappen
O.b.v kinetiek kan men reactiemechanismen gissen
12.1 Reactiesnelheid
Voorbeeld: A2(g) + B2(g) 2AB(g)
o Concentraties op t=0
mol
[ AB ] =0
L
mol
[ A2 ]= [ B2 ] =0,05 L
o Naarmate de tijd vordert, stijgt concentratie van de reactieproducten (AB) &
daalt de concentratie van de reagens (A2 & B2) tot een eindtoestand
(bv. evenwichtstoestand)
Reactiesnelheid (v) is evenredig met de afname per tijdseenheid van de concentraties
van de reagens OF evenredig met de toename van concentratie van de
d[X]
reactieproducten v=±
ν ∙ dt
Reactiesnelheid is op elk ogenblik evenredig met de helling aan de curve
−d [ A 2 ] −d [ B 2 ] +d [ AB ]
Bij het voorbeeld: v= = =
dt dt 2 dt
12.2 Invloed van de concentratie op de reactiesnelheid
De reactie A2(g) + B2(g) 2AB(g) is omkeerbaar als 2AB(g) A2(g) + B2(g)
o In principe treden beide reacties terzelfder tijd op (complicatie)
Meestal zullen we de initiële reactiesnelheid bepalen
, o Reactie bij t=0
o Als er nog geen eindproducten gevormd zijn
Reactiesnelheidsvergelijking: geeft het verband tussen de reactiesnelheid & de
x y
concentraties aan reagerende stoffen: v=k ∙ [ A 2 ] ∙ [ B2 ]
o Reactiesnelheidsconstante k
Varieert met de temperatuur
Eenheid is afhankelijk van de orde
o Orde van de reactie
Wordt bepaald door de machten x & y
Globale orde: x + y
NIETS te maken met stoichiometrie
Kunnen we enkel experimenteel bepalen (zie vb p.277)
Nota: wees altijd nauwkeurig in de definiëring, want we kunnen beginnend van
verschillende concentraties de snelheid bepalen
12.3 De verandering van de concentraties met de tijd
1. Eerste orde reactie
o Berekenen o.b.v. snelheidsvergelijking: νA → B
o Berekenen o.b.v. halveringstijd t 1 (= tijd nodig om [ X ] met helft te dalen)
2
o Besluit: voor een reactie van de 1ste orde is er een lineair verband tussen ln [ A ]
en de tijd. De halveringstijd is onafhankelijk van de beginconcentratie
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmasinnaeve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen