Samenvatting
Samenvatting anatomie en fysiologie ph regulatie lichaam
- Instelling
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
Samenvatting van 12 pagina's voor het vak Anatomie En Fysiologie aan de tmhs (samenvatting ppt)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagenVerkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
DE Ph-REGULATIE IN HET MENSELIJK ORGANISMEPH
Menselijk lichaam is in essentie een ‘oplossing’: we bestaan voornamelijk uit water en dit
geeft de mogelijkheid tot chemie
Menselijk lichaam is in essentie een ‘oplossing’: we bestaan voornamelijk uit water en dit
geeft de mogelijkheid tot chemie
• zuur: stof geeft H+ af aan een oplossing
waterstofion = enkel een proton waterstofion = proton
‘zuren’ = ‘protondonoren’
sterk zuur: volledige splitsing (dissociatie) in oplossing
HCl H+ + Cl-
• base: stof neemt H+ op uit een oplossing EN geeft OH- af aan een oplossing
hydroxide-ion
sterke base: volledige dissociatie
NaOH Na+ + OH-
OH- heeft sterke affiniteit voor H+ vormen water (H2O)
• zwakke zuren en basen: dissociëren niet volledig gaan splisten ifv chemisch pH-
evenwicht = neutralisatie!
• zout:
geeft kation (x+) af dat geen waterstof-ion is (H+) – of –
geeft anion (y-) af dat geen hydroxide-ion is (OH-)
veranderen de pH-schaal dus niet rechtstreeks (want geen H+ of OH-)
zout reageert met water in ‘hydrolysis’ (oplossen in water) met vorming:
• zout-H3O+ (opname extra H+ uit omgevingswater) of
• zout-OH- (afgifte H+ naar omgevingswater)
• hierdoor toch enig effect op de pH-schaal
1
, PH-SCHAAL
• eenheid waarmee we de zuurtegraad van een oplossing beschrijven
een maat voor de vrije waterstof (H+)-ionen concentratie in die oplossing
• neutrale oplossing: evenveel H+-ionen als hydroxide (OH-)-ionen
dit is het geval in water: proeft neutraal
• zure/acide oplossing: méér H+-ionen dan OH—ionen
• basische/alkalische oplossing: méér OH—ionen dan H+-ionen
• in fysiologische oplossingen ligt de [H+] steeds relatief laag, d.w.z. steeds kleiner dan
1/10 mol/liter = 10-1 mol/liter
Voor plasma bv. is dit kleiner dan 1/10.000.000 mol/L of 10 –7 mol/liter
• vandaar dat men zocht naar een werkbaar getal: het negatieve logaritme van de
+ +
[H ] = -log[H ]
neem de exponent van de 10de macht en maakt die positief
• Het is belangrijk te zien dat hoe kleiner de [H+] is, hoe minder zuur dus, hoe groter de
negatieve exponent van de 10de macht (want grotere noemer in breuk), dus hoe
groter (hoger) de pH.
• Een hoger cijfer van pH betekent dus minder zuur, een lager cijfer betekent een
zuurdere oplossing.
pH 1: is 1/10 mol H+-ionen /L (is 10-1 mol/liter) is 100 maal zuurder dan pH 3 die
overeenkomt met 1/1000 mol H+-ionen /L (is 10-3 mol/liter)
NORMALE WAARDEN VD PH
• pH van plasma moet liggen tussen 7,35 en 7,45
• bij pH van het plasma < 7,35 spreekt men van verzuring of acidose
• bij pH van het plasma > 7,45 spreekt men van alkalose
DE PH-REGULATIE
• Het is belangrijk dat de pH van het plasma (en daarmee ook die van het weefselvocht
en het intra-cellulair milieu) zo constant mogelijk blijft
• Om dit te bekomen bestaan er:
• 1. Buffersystemen
vangen kleine stoornissen in het evenwicht op
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lunagahete. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,09. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81298 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen