2.1) STOFFEN
2.1.1) ENKELVOUDIGE- EN SAMENGESTELDE ANORGANISCHE STOFFEN
1) EIGENSCHAPPEN VAN ENKELVOUDIGE ZUIVERE STOFFEN:
ENKELVOUDIGE STOF = een zuivere stof die is opgebouwd uit de atomen van slechts 1 chemisch element
EIGENSCHAP METALEN NIET-METALEN EDELGASSEN
Vaste vorm bij Vast/gasvorming bij Gasvormig bij
Vorm kamertemperatuur kamertemperatuur kamertemperatuur
enkel kwik is vloeibaar
Hoog smelt- en kookpunt Laag smelt- en kookpunt Laag smelt- en kookpunt
à Metalen zijn stoffen die à Niet-metalen hebben à Atomen van edelgassen
opgebouwd zijn door onderling geen sterke hebben heel kleine
metaalbindingen bindingen waardoor er weinig aantrekkingskracht
Smelt- en
Metaalbindingen zijn heel energie is waardoor ze niet met elkaar
kookpunt
dichte roosters die veel dus temperatuur nodig om in verbinding gaan
energie of warmte nodig bindingen te breken
hebben om de deeltjes in
beweging te krijgen
Goed vervormbaar Niet goed vervormbaar Niet goed vervormbaar
à Doordat elektronen vrij à Doordat elektronen niet vrij à Bindingen in vaste fase
kunnen bewegen, kunnen bewegen stof sneller breken zijn heel zwak waardoor ze
atomen verschuiven ten gemakkelijk breken,
Vervormbaarheid
opzichte van elkaar zonder edelgassen zijn enkel vast
dat stof breekt. Kan zich dus onder heel lage temperatuur
makkelijk vervormen waardoor ze dan altijd
ijsvormig voorkomen
Goede warmtegeleiders Slechte warmtegeleiders Slechte warmtegeleiders
à Atomen bij metalen goed à Bij niet-metalen zitten
vast in rooster, elektronen atomen niet goed vast in
kunnen redelijk vrij bewegen rooster, daardoor zijn ze
Warmtegeleider
en kunnen warmte vooral warmte-isolatoren
(bewegingsenergie van
elektronen) gemakkelijk
doorgeven
Goede elektrische geleiders Slechte elektrische geleiders Slechte elektrische geleiders
à Elektronen kunnen redelijk Elektronen kunnen nier vrij à Edelgasatomen hebben
Elektrische
vrij bewegen en elektriciteit bewegen dus niet-metalen zijn weinig interactie, weinig
geleider
snel geleiden doorheen het slechte geleiders botsingen
metaal
Metalen glanzen Niet-metalen glanzen slecht Edelgassen glanzen
à Metalen hebben veel vrije à Door het ruw oppervlak, à Edelgassen in vaste
Glans elektronen dus kaatst het wordt het licht verstrooid en toestand ijsvormig dus ze
veel licht terug lijkt de stof dof glanzen
Oplosbaarheid in Onoplosbaar in water Slecht oplosbaar in water Slecht oplosbaar in water
water
Wel magnetisch Niet-magnetisch Niet-magnetisch
à Worden aangetrokken
Magnetisme door magneten en kunnen
magnetisch worden
2) EIGENSCHAPPEN VAN SAMENGESTELDE ZUIVERE STOFFEN:
SAMENGESTELDE STOF = een zuivere stof die is opgebouwd uit de atomen van twee of meer chemisch elementen
Formule begint met
Een ion binding
het atoom H
tussen metaal &
niet-metaal
Is een binding van
waterstof met een
Een binding van een
niet-metaal (binair Een verbinding
metaal & niet- Een verbindingen
zuur) Formule eindigt met tussen een
metaal (binair zout) tussen een metaal &
bv. HCI de verbinding OH niet-metaal en
bv. NaCl zuurstof
(hydroxide) zuurstof
bv. MgO
Is een binding van bv. Co2
Een binding van een
waterstof met een
metaal met & niet-
niet-metaal en
metaal (ternair/oxo-
zuurstof (ternair/oxo
zout)
zuur)
bv. NaClO
bv. H2SO4
TOEPASSINGEN SAMENGESTELDE ZUIVERE STOFFEN:
ZUREN BASEN ZOUTEN METAALOXIDEN
Zoutzuur zit in maagzuur Ammoniak zit in
Natriumchloride is Magnesiumoxide zit in
schoonmaakmiddelen en
keukenzout maagzuurtabletten
koelinstallaties
Zwavelzuur zit in Zwaveldioxide wordt
Natriumhydroxide zit in Ammoniumchloride zit in
batterijen gebruikt om papier te
ontstoppers en zepen batterijen
bleken
Salpeterzuur zit in Calciumhydroxide wordt Koolstofdioxide wordt
Calciumchloride is
springstof en kunstmest gebruikt om bodems gebruikt als
strooizout
minder zuur te maken brandblusmiddel
Fosforzuur zit in Koolstofmonoxide is een
Natriumcarbonaat zit in
frisdranken giftig gas die ontstaat bij
waterverzachters
onvolledige verbranding
Koolzuur zorgt voor bruis Lachgas wordt gebruikt bij
Calciumsulfaat is gips
en schuim in dranken verdoving
Siliciumdioxide wordt
gebruikt bij het maken
van glas
, EIGENSCHAP ZUREN BASEN ZOUTEN METAALOXIDEN
Binaire zuren Vast bij Vast bij Vast bij
gasvormig bij kamertemperatuur kamertemperatuur kamertemperatuur
kamertemperatuur
Vorm
Ternaire zuren
vloeibaar bij
kamertemperatuur
Laag smelt- en Hoog smelt- en Hoog smelt- en Hoog smelt- en
kookpunt kookpunt kookpunt kookpunt
à Zuren zijn ion à Sterke à Zouten vormen à Sterke
bindingen, geen verbindingen tussen sterke ionroosters verbindingen tussen
Smelt- en kookpunt sterke verbindingen de atomen de atomen
waardoor ze sneller
loskomen bij grotere
energetische
waarden
Goede elektrische Goede elektrische Slechte elektrische Goede elektrische
geleiders geleiders geleiders geleiders
à Zuren zijn à in vloeibare à in vaste vorm à ook in vaste
elektrolyten die toestand toestand
opgelost in vloeibaar Sterke elektrische
water goed stroom geleiders i
geleiden doordat à in opgelost water
geleiden ionen die à Zouten zijn
Elektrische elektrische stroom elektrolyten die
geleider gemakkelijk opgelost in vloeibaar
verplaatsen water goed stroom
loskomen bij geleiden doordat
oplossen in water geleiden ionen die
elektrische stroom
gemakkelijk
verplaatsen
loskomen bij
oplossen in water
Sterk oplosbaar in Oplosbaarheid Sterk oplosbaar in Oplosbaarheid
water verschilt water verschilt
à Er zijn basen die à Er zijn
Oplosbaarheid in goed oplosbaar zijn, metaaloxiden die
water maar ook die matig/ goed oplosbaar zijn,
slecht oplosbaar zijn maar ook die
matig/slecht
oplosbaar zijn
Sommige zijn
magnetisch
Magnetisme / / /
IJzeroxiden zijn
magnetisch
EIGENSCHAP NIET-METAALOXIDEN
Vorm Meestal gasvormig, soms vloeibaarbij kamertemperatuur
Laag smelt- en kookpunt
Smelt- en kookpunt
à Zwakker verbindingen tussen de atomen
Elektrische Slechte elektrische geleiders
geleider à Geen vrije elektronen of ionen
Oplosbaarheid in Sterk oplosbaar in water
water à Niet metaaloxiden zijn sterk oplosbaar in water & vormen dan zuren
Magnetisme Niet magnetisch
, 2.1.2) ORGANISCHE STOFKLASSEN
ORGANISCHE STOFFEN = alle verbindingen met het element koolstof
à Brandstoffen, steenkool, voedingsmiddelen, kleurstoffen, olie, rubber…
Met uitzondering van de koolstofverbindingen die tot anorganische stoffen worden gerekend:
CO CO2 CS2 H2CO3 HCN
koolstofmonoxide koolstofdioxide koolstofsulfide koolzuur waterstofcyanide
HET KOOLSTOFATOOM:
Heeft in totaal 6 verschillende elektronen, hiervan zijn 4 valentie-elektronen (vrije elektronen op de buitenste schil)
Om stabiel te worden moet koolstofatoom altijd 4 bindingen hebben, dit kan op verschillende manieren gebeuren:
BINDING AAN 4 ATOMEN BINDING AAN 3 ATOMEN BINDING AAN 2 ATOMEN
à VERZADIGDE BINDING à ONVERZADIGDE BINDING à ONVERZADIGDE BINDING
Koolstof kan een atoombinding Om slechts aan 3 atomen te binden, Koolstofatoom bindt zich slechts
aangaan met 4 atomen, die elk 1 moet het C-atoom een dubbele aan 2 atomen door 2 dubbele
ongepaard elektron bezitten binding aangaan met 1 atoom bindingen of een 3v oudige binding
aan te gaan
Zowel waterstof als de halogenen
zijn niet-metaalatomen met
1 ongepaard elektron
Als koolstofatoom gebonden wordt
aan 4H-atomen, ontstaat een
molecule CH4 (methaan)
Elk bindend elektronenpaar bestaat
daarin uit een elektron van C en
een elektron van H
Elektronenpaar als het ware
gedeeld door beide atomen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mariegoesaert. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
