100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde Samenvatting Ruimtelijke bouw €3,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde Samenvatting Ruimtelijke bouw
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium
  • Boek
  • Nova 2e fase nieuwe natuur- en Scheikunde - 5-6 VWO - Tekstboek

Hoofdstuk 7 Ruimtelijke bouw gaat over lewisstructuren, ruimtelijke bouw , spiegelbeeldisomeren en cis,trans-isomeren. Ik maak samenvattingen aan de hand van vragen, zodat je actief leert (active recall) ipv 'nutteloos' een samenvatting doorleest. Gebruik een papiertje om de antwoorden te verb...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • 7
  • 27 januari 2022
  • 5
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • lewisstructuur
  • formele lading
  • ruimtelijke bouw
  • isomeren
  • polariteit
  • spiegelbeeld isomerie
  • trans
  • cis
  • omringingsgetallen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

  • Oefentoets met Antwoorden | NOVA Scheikunde 5 VWO Hoofdstuk 9 Redox
  • Samenvatting Hoofdstuk 12 Quantum Nova Natuurkunde VWO 6
  • NOVA Scheikunde H2
Alles voor dit studieboek (34)

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
aliesvkammen

Voorbeeld van de inhoud

H7 Ruimtelijke bouw van
moleculen
Wat is een lewisstructuur?

Een molecuulstructuur maar alle atomen bezitten de edelgsconfiguratie.
Hiervoor heb je de covalentie van de atomen nodig; teken alle valantie-
elektronen. Dit kan als (drie)dubbele binding of als vrije elektronenparen.

Wat is formele lading?

Sommige atomen bezitten de edelgasconfiguratie, maar hebben een lading. Dit
is de formele lading en wordt weer gegeven met een + of - bij het des
betreffende atoom.
Een binding telt als 1 elektron, een elektronenpaar als 2 en is -1 of +1 nooit
meer of minder.

Wat zijn mesomere grensstructuren?

Dit zijn verschillende lewisstructuren, dezelfde molecuul maar andere structuur,
elektronenparen, bindingen of formele lading. De lewisstructuur met de minste
formele lading is het stabielst.

Wat is de VSEPR-methode?
Dit is het principe dat elektronen elkaar afstoten, hierdoor verdelen ze zich zo
ver mogelijk van elkaar af. Er zijn wel 2 beperkingen:

Elektronen bevinden zich in paren. Elk paar neemt 1 positie in.

Ook de elektronenparen in een (drie)dubbele bindingen blijven samen in 1
positie.

Wat is het omringingsgetal?

Met het omringingsgetal kan je de bouw van een molecuul voorspellen.

Regels:

Een omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire bouw met een ideale hoek
van 180.

Een omringingsgetal van 3 leidt tot een vlakke bouw met een ideale hoek
van 120.



H7 Ruimtelijke bouw van moleculen 1

, Een omringingsgetal van 4 leidt tot een tetraëdische bouw met een hoek van
109,5.

Wanneer wijkt het molecuul van de ideale hoek af?

Niet alle elektronenparen stoten elkaar even sterk af. De afstoting is het sterkst
tussen 2 elektronenparen en het zwakst tussen 2 bindende elektronenparen.

Water heeft een tetraëdische bouw, maar is de hoek tussen de bindingen 104,5.

Wat is elektronegativiteit?

Sommige atomen trekken harder aan het gedeelde elektronenpaar dan andere
atomen. Een maat voor de neiging van een atoom om een gedeeld
elektronenpaar naar zich toe te trekken.
Het karakter van de binding wordt bepaalde door het verschil in
elektronegativiteit.
(delta)EN = |ENa - ENb|

De elektronegativiteit van een atoom kan je vinden in binas 40A.

Wat is een apolaire atoombinding?
Als het verschil in elektronegativiteit klein is of nul, bevinden de elektronenparen
zich min of meer in het midden tussen de atomen.

Wat is een polaire atoombinding?

Als het verschil in elektronegativiteit aanzienlijk is, bevindt het elektronenpaar
dichter bij de ene dan bij het andere atoom. Het ene atoom krijgt een kleine
negatieve lading en het andere atoom een kleine positieve lading, dit is een
permanente ladingsscheiding.

Wat is een ionogene atoombinding?

Als het verschil in elektronegativiteit groot is, kan het elektronenpaar niet meer
wordt gedeeld, maar overspringt van het ene naar het andere atoom. Het heeft
nu een ionogeen karakter, geen atoombinding maar een ionbinding.

Wat zijn de richtlijnen voor de soorten bindingen?

(delta)EN van 0,5-1,6 = polaire binding
(delta)EN van < 0,5 = apolaire binding

(delta)EN van > 1,6 = ionogene binding

Wat is een dipoolmolecuul?



H7 Ruimtelijke bouw van moleculen 2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper aliesvkammen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd