Samenvatting van scheikunde over de ruimtelijke bouw van moleculen en de organische verbindingen. Het is een samenvatting van Nova scheikunde VWO5, maar ook te gebruiken als het over dezelfde onderwerpen gaat. Het is een beknopte samenvatting, met alles wat in het boek staat en veel plaatjes en voo...
waterstof ( H)
octetregel : moleculen streven naar acht etectronen in buitenste schil → behalve
→ elektronen teken je met stipjes of streepjes
:
of Ä '
lewisstructuur maken :
1 . bepaal totaal aantal valentie electro nen -
(dmv BINAS 99 ) H = 1 (= 4 0=6 2×1+4+6=12 e-
&
2 .
teken structuurformule op basis van covalent ie -
C
µ -
+,
3. aantal valentie-elektronen - totale e- 12
-
-
(4×2)=4 vr e elektronen f- 2 paren )
4 .
teken extra paren tot octetregel (excl H)
.
„_
"
c- „
formele lading : aantal elektronen op atoom w kt af van aantal valentie elektronen (Vé -
e- in
vr e paren
-
aantal
bindingen)
teveel ? -1
lading
-
Dan
w kt de valentie electronica af -
,
dan komt er een
lading % te
weinig ?
+1
lading
mesomere
grensstructuren meerdere mogel kheden lewisstructuren te maken
:
om
formele
→ structuur met minste
lading = stabielste
8.2 ruimtel ke bouw
VSEPR methode
gaat uit van dat electronen elkaar afstoten dus zo ver
mogel k uit elkaar
-
:
,
omringingsgetal bindingshoek ruimtel ke bouw
50 =
c. =D 2 180° binair U
1
H 3 1200 Vlak C.
tekenen
_
H >
Ü zag
1-1 / µ
m
•
-
-
n
'
4 109,5° tetraëdisch H
n
hoek kan afw ken :
niet binnen de elektronenparen stoten sterker af & dubbele
bindingen eisen meer ruimte / BINAS 53 B)
polaire atoombinding formele
BINAS 40A
lading niet de octetregel
:
:
,
1 .
Zoek elektronegativiteit op en bereken verschil partiële lading polair (dipool) :
> 0,4 =
polair
2. verschilt < au =
apolair ( grootste electro
negativiteit kr gt s
-
)
dipool moleculen : als DE
ergens anders zit dan s
-
Ò → ook k ken hoe hard een stof trekt
Ö Ë
'
-
/ \ . . . = .
. _
. .
=
_ .
g- µ - -
• -
-
HH -
-
dipool geen dipool
ijijIJ
ij ijij ij ij
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yessicaterpstra. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
