Samenvatting
samenvatting fysica miv wiskunde: moleculaire structuren
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Samenvatting van de powerpoints van dit hoofdstuk voor het vak fysica miv wiskunde
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Fysica miv wiskunde: fysica – MOLECULAIRE THEORIEMoleculaire structuur
Moleculair model (gas)
Volume van moleculen is verwaarloosbaar
Geen krachten tussen de moleculen onderling
Botsingen zijn elastisch
Moleculen hebben Ekin, maar geen Epot
Thermisch evenwicht
Kinetische theorie van een ideaal gas
Hoe moleculen tegen wand botsen
Gemiddelde kwadratische snelheid van N moleculen die tegen een oppervlak botsen:
N
1
⟨ v x ⟩= N ∑ v 2y , x
2
γ=1
1
Totale druk op het vat: p = ρ ⟨ v ⟩
2
3
Kinetische interpretatie van temperatuur
Definitie van interne energie: U = N⟨ K ⟩
2
pV = U
3
interne energie, is rechtstreeks verbonden met temperatuur
interne energie van een ideaal gas
3
U = nRT
2
3
Gemiddelde kinetische energie per molecule: ⟨ K ⟩= kT
2
o Temperatuur heeft uitsluitend te maken met gemiddelde kinetische energie
o Kinetische energie hagnt niet af van soort, druk, volume
1 molecule 1 mol N mol
3 3
3 U = RT U = nRT
⟨ K ⟩= kT 2 2
2
Moleculaire snelheden
Middelbare snelheid: vm = √ ⟨ v 2 ⟩
1
Kleine massa, kan sneller bewegen: vm ∝
√m
Middelbare snelheid van één molecule: vm =
√ 3 kt
m
Maxwell verdeling
Snelheidsverdeling
Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de snelheid
2
, Fysica miv wiskunde: fysica – MOLECULAIRE THEORIE
Gemiddelde vrije weglengte
De weg die een molecule kan afleggen voordat deze botst.
Brownse beweging
Middelbare verplaatsing dm: verplaatsing na N botsingen
Kinetische moleculaire theorie
Verdeling van de verplaatsing
∅ ( n )=
N!
n! ( N −n ) ! ( )
n N −n
p q =
N n N−n
n
p q (binominaalverdeling)
Kans voor n stappen naar rechts of links na N botsingen ( p kans R, q kans L )
Voor heel veel botsingen Gauss-verdeling
1 ¿¿¿
∅ ( n )= e
√2 π σ 2
- μ=Np
- σ =√ Npq
Kinetische – moleculaire theorie
Middelbare verplaatsing
Middelbare verplaatsing dm is de afstand overeenkomstig met de breedte van 2σ op
de Gauss-verdeling (68,2%)
dm = √ 2 D ∆t
o hoe langer wachten, hoe meer botsingen molecule kan verder gaan
o 2 dimenties: factor 4
o 3 dimenties: factor 6
Diffusie
Transport van materie van een plaats met concentratie C1 naar een plaats met concentratie
C2 < C1
Massa transport:
∂m ∂C
Wet van Fick: =−Ds
∂t ∂x
Geeft verandering van massa in functie van tijd weer
Hoe concentratie verandert in functie van de plaats
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JAAAANA. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen