Samenvatting
samenvatting hoofdstuk 7, Anorganische chemie: chemische reacties, energie en evenwicht
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
samenvatting van hoofdstuk 7, Anorganische chemie gegeven in 1e bachelor diergeneeskunde aan UGent
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 7: Chemische reacties, Energie en evenwicht=antwoord op essentiële vragen
• waarom gaat ene reactie op en andere niet?
• waarom zijn sommige reacties aflopen en leiden anderen tot evenwicht?
• wat bepaalt spontaneïteit van reactie?
• waarom zijn spontane reacties soms exotherm en soms endotherm?
• wat is drijvende kracht?
• wat is energie?
• waarom is ene evenwichtsconstante klein en andere groot
->chemische thermodynamica: studie van energieveranderingen bij processen -> enthalpie (ΔH),
entropie (ΔS), Gibbs vrije energie (ΔG)
->chemische kinetica = studie van snelheid van deze veranderingen
7.1 Energetische aspecten van chemische reacties: energie en warmte
Energie=mogelijkheid om arbeid uit te oefenen en/of warmte te produceren
• onzichtbare eigenschap van alle materie
• energie neemt af naarmate systeem arbeid uitoefent of warmte produceert
• verschillende vormen: warmte, elektrische energie, chemische energie,…
• arbeid (w) = transfer van energie (van omgeving naar systeem of omgekeerd) waarbij in
de omgeving van deeltjes (atomen of moleculen) op een uniforme manier verandert
->als massa van hoogte verandert bewegen alle atomen in dezelfde richting, elektronen
in elektrische geleider bewegen op georganiseerde manier
=geordend
• warmte (q) = transfer van energie (van omgeving naar systeem of omgekeerd) waarbij in
omgeving de beweging van deeltjes op een chaotische of wanordelijke manier verandert
->gebied met lage temperatuur naar gebied met hoge temperatuur gaan moleculen
hevig trillen in willekeurige richtingen
->enkel merkbaar wanneer ze zich van 1 voorwerp naar een ander verplaatst
=extensieve grootheid die in veel reacties wordt geproduceerd/opgenomen
=ongeordend
7.2 Cellen zetten 1 type van energie om in een ander type
=levensnoodzakelijk begrip om reacties te laten doorgaan
mens: heterotroof (ipv planten die autotroof zijn)
->voedsel essentieel in efficiënte productie van energie
=koolstofhoudende moleculen: koolhydraten, vetten, proteïnen, mineralen, vitaminen en
voldoende water
->effectieve gebruik v deze materialen is gebaseerd op verschillende chemische reacties in
lichaamsmetabolisme
, Metabolisme
• anabole processen: grotere en complexe molecules
• katabole processen: afbraakreacties
->afbraak van suikers en vetten, regulator van lichaamstemperatuur
7.3 Calorimetrie
->experimenten waarin men relatie legt tussen gemeten temperaturen en energieveranderingen
7.4 Wet van behoud van energie
->in universum kan je geen energie bijmaken of afnemen
• kinetische energie: bepaald door massa en snelheid
• potentiële energie: bepaald door plaats en samenstelling
->alle verschillende vormen van energie passen onder deze 2 categorieën (warmte,
elektrische energie, chemische energie,…)
• thermodynamica: studie van energie en haar omzettingen in diverse vormen
wet van behoud v energie (eerste hoofdwet thermodynamica)
energie kan van ene vorm in andere worden omgezet maar niet verdwijnen of gecreëerd
worden
• tegenover elke energieverandering in systeem staat een even grote en tegengestelde
energieverandering in het universum
• omzetting van energie in massa en omgekeerd ook in rekening brengen
• energie is toestandsfunctie: energie systeem enkel afhankelijk van huidige toestand, en
niet van de wijze waarop deze toestand is bereikt
• toestandsvergelijking: verband tussen toestandsfuncties van het systeem weergegeven
door vergelijking
->ideaal gas: P*V=n*R*T
->arbeid en warmte geen, enthalpie en inwendige energie wel toestandsfuncties
->toestandsfuncties met hoofdletter U,H,G,S,P,V,T
thermodynamische toestand v een systeem bepaald door:
• chemische identiteit
• fysisch voorkomen van stof
• aantal mol (n) van elke component
• intensieve eigenschappen zoals P en T
->2 systemen ergens niet identiek, zijn thermodynamisch gezien verschillend
bv 2 monsters zuiver water in vloeibare toestand, elk bestaande uit 1 mol met dezelfde P en T
zijn thermodynamisch gelijk
• een systeem: deel van universum dat wij op een gegeven ogenblik beschouwen, keuze is
vrij en energie v systeem kan enkel veranderen door uitwisseling van massa, warmte of
arbeid met omgeving
->universum = systeem + omgeving
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joliengommers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,69. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen