Samenvatting
samenvatting hoofdstuk 6, Anorganische chemie: biochemische kinetiek
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
samenvatting van hoofdstuk 6, Anorganische chemie gegeven in 1e bachelor diergeneeskunde aan de UGent
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 6: biochemische kinetiek6.1 Reactiesnelheid voor (bio)chemische reacties
chemische reacties: reactievergelijking geeft verband tussen uitgangsstoffen en
reactieproducten
reactiemechanisme: manier waarop eigenlijke reactie verloopt
->verschillende reactiestappen
reactiesnelheid: verandering van concentratie van begin en eindproducten
veel botsingen -> veel eindproduct gevormd
meer effectieve botsingen (snelheid zal stijgen) als:
• concentratie stijgt
• fysische toestand g>vl>v
• temperatuur stijgt
• katalysator
reactie gaat meer en meer op naarmate tijd vordert, AB stijgt en A2 en B2 dalen tot
eindtoestand (bv. evenwichtstoestand)
reactiesnelheid is recht evenredig met:
- afname A2 en B2 per tijdseenheid
- toename AB per tijdseenheid
- met de helling aan de curve op elk tijdstip, verandering van de concentratie van
producten op elk ogenblik
als concentratie van begin of van reactieproducten gevolgd kan worden door meting van
bepaalde fysische eigenschap (bv kleurverandering) -> grafiek opstellen (concentratie tov tijd)
6.2 Invloed van concentratie op reactiesnelheid
reactiesnelheidsvergelijking: geeft verband weer tussen reactiesnelheid v en concentratie aan
reagerende stoffen
k = reactiesnelheidsconstante, varieert met temperatuur
x en y -> niet af te leiden uit de reactievergelijking, wel experimenteel te bepalen
orde van een reactie = som van x+y
geen verband tussen machten in snelheidsvergelijking en coëfficiënten in de reactievergelijking
opstellen reactiesnelheidsvergelijking of bepalen van orde van een reactie en k
->bepalen van initiële reactiesnelheid bij verschillende initiële concentraties van de reagerende
producten
, 6.3 De verandering van de concentratie met de tijd
reactiesnelheidsvergelijking geeft de reactiesnelheid (=verandering van de concentratie met de
tijd) in functie van de concentratie van de reagerende stoffen
1) eerste orde reactie in 1 reagens
= lineair verband tussen ln(A) en de tijd
bv.: radioactief verval
halveringstijd t^1/2: tijd nodig opdat de concentratie op de helft van de oorspronkelijke zou
gevallen zijn
-> concentratie meten op t=0 -> meten als die op de helft is
-> is onafhankelijk van de beginconcentratie
2) tweede orde reactie in 1 reagens
= lineair verband tussen 1/(A) en de tijd
halveringstijd t^1/2
-> omgekeerd evenredig met de beginconcentratie
3) nulde orde reactie in 1 reagens
reactiesnelheid onafhankelijk van concentratie (v=k)
->1 van de reagentia in zodanig grote mate aanwezig dat concentratie niet verandert
= lineair verband tussen (A) en de tijd
halveringstijd t^1/2
->recht evenredig met de beginconcentratie
Algemeen besluit
we kennen concentraties van uitgangsstoffen op elk tijdstip van reactie -> nagaan in welke
grafiek men een lineair verband bekomt en daaruit orde van de reactie afleiden
halveringstijd van radioactieve isotopen
->in geneeskunde heel belangrijk, radioactief verval is van eerste orde
->ioniserend vermogen (alfa, beta, gamma) en halveringstijd van belang
->kort levende isotopen hebben snelle detectie nodig, langer levende gebruikt in
bestralingstoestellen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joliengommers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,69. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72001 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen