Samenvatting
samenvatting hoofdstuk 5, Anorganische chemie: zuren en basen
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
samenvatting van hoofdstuk 5, Anorganische chemie gegeven in 1e bachelor aan UGent
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagenVerkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 5: ZUREN EN BASENverschillende zuur-base theorieën -> sommige voordelen in bepaalde omstandigheden
5.1 Zuur-basetheorie van Arrhenius
= oudste definities, beperkt tot water als oplosmiddel
Arrheniuszuur: bestanddeel dat in water ioniseert met vorming van H+(aq)-ionen
Arrheniusbase: bestanddeel dat in water dissocieert met vorming van OH-(aq)-ionen
->sterkte van zuur afhankelijk van mate waarin ionen gevormd worden
neutralisatie zuur met base:
• oxiden van niet metalen reageren als zuren = zuurvormende oxiden
• oxiden van metalen reageren als basen = basevormende oxiden
5.2 Het Brønsted-Lowryconcept
->veel algemener dan Arrhenius
Brønstedzuur: bestanddeel dat H+ kan afgeven
Brønstedbase: bestanddeel dat H+ kan opnemen
->zuur en base vormen geconjugeerd/corresponderend paar
->elke reactie tussen zuur en base gebaseerd op overdracht van protonen
ionisatie van water
->waterevenwicht beschouwd als een zuur-basereactie (H+ ion overgedragen naar een base)
=>base NH3 zet zich gedeeltelijk om in NH4+ en zuur H20 zet zich gedeeltelijk om in OH-
-> H20 kan naargelang omstandigheden optreden als een zuur en als een base
• amfiprotisch bestanddeel: bestanddeel dat én als zuur én als base kan optreden
->neutralisatie van een zuur met een base te herleiden tot neutralisatiereactie tussen zuur
en base van het amfiprotisch oplosmiddel
5.3 De sterkte van brønstedzuren en -basen
• sterkte van zuur = neiging om H+ af te staan
sterkte van base = neiging om H+ op te nemen
• hoe sterker het zuur, hoe zwakker de geconjugeerde base en omgekeerd
• evenwicht verschuift naar kant waar zich het relatief zwakste Brønstedzuur en zwakste
Brønstedbase bevinden
->sterk arrheniuszuur verdrijft een zwak arrheniuszuur uit zijn zouten
, alle zuren die sterker zijn dan H30+ ionen zijn in water volledig geïoniseerd in H+(aq)-
ionen
=sterkste zuur dat kan bestaan in water
alle zuren die sterker zijn dan OH- zijn in water volledig omgezet in corresponderende
zuur
=sterkste base dat kan bestaan in water
->alle sterkere zuren/basen in H20 omgezet tot H30+ en OH-
5.4 Intrinsieke zuursterkte en moleculaire structuur
->betrekking op het minder of meer opgaan naar rechts van de reactie
->betrekking op de gasfase
bepaald door relatieve stabiliteit van HX en X- -> bepaald door moleculaire structuur van de
deeltjes
• in waterige oplossing
beide deeltjes gehydrateerd -> hydratatie-effecten voor deeltjes zeer verschillend ->
zuursterkte afgezwakt
5.4.1 De zuursterkte van covalente hydriden (binaire zuren), H-X
bepaald door:
1) elektronegativiteit van X
hoe sterkter elektronegativiteit van X, hoe sterker elektronen naar X worden aangezogen, hoe
makkelijker waterstof als H+ achterblijft en hoe groter de zuursterkte van X
2) afmeting van het element X
hoe groter de afmeting, hoe diffuser elektronenwolk rond X, hoe kleiner partiële
ladingsdichtheid van X, hoe gemakkelijker de ionisatie in een diëlektrisch medium met vorming
van H+ gebeurt -> zuursterkte neemt toe met afmeting van X
5.4.2 De zuursterkte van oxozuren
->zure (afsplitsbare) H-atomen zijn steeds gebonden op een O-atoom
->bepalende factor: elektronegativiteit van centrale element (groep Z)
->in b-binding elektronendichtheid klein
Z=niet-metaal met hoge elektronendichtheid -> in a-binding elektronendichtheid klein ->
vorming van H+ ionen
• het zuur karakter stijgt met stijgende elektronegativiteit van het element Z
• bij gelijke Z: het zuur karakter stijgt met toenemend aantal O rond Z (wegens
elektronenzuigend karakter van O)
->voorspellen met oxidatiegetal en formele lading
• andere elektronenzuigende groepen hebben invloed op zuursterkte -> versterken zure
karakter
->hoe verder elektronenzuigende groep verwijderd is, hoe kleiner invloed, hoe zwakker
het zuur karakter
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joliengommers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,19. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73314 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen