Scriptie
Labo verslag jodometrie: bepaling van vitamine C
- Instelling
- Odisee Hogeschool (Odisee)
In dit document vindt je mijn verslag van jodometrie van labo farmaceutische analyse I terug
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
[Typ hier] Yilska Smet 1BLTC 20/03/2020Labo farmaceutische analyse Jodometrie: bepaling van vitamine C Docent: T.Warnez
LABO 5
(Wegens verwarring met labo biomedische heb ik gewerkt met de resultaten van dia 10)
Jodometrie: bepaling van
vitamine C
1. Doel
Concentratie vitamine C bepalen in 2 onbekenden en in een tablet vitamine C door berekening van secundaire
standaard a.d.h.v. de gekende primaire standaard.
2. Principe
De bepaling gebeurt via een redoxtitratie met I 2. In zoutzuur midden wordt ascorbinezuur (vitamine C) geoxideerd
tot dehydroascorbinezuur.
Figuur 1: Oxidatie ascorbinezuur
f=1 f=1
stellen van Na2S2O3 met KIO3
1) Stellen van Na2S2O3 met KIO3
KIO3 is een primaire standaardstof die ogenblikkelijk een hoeveelheid jood geeft equivalent aan het jodaat.
Hiervoor zijn echter wel de juiste reactieomstandigheden voor nodig, namelijk een overmaat aan KI en de
reactie moet doorgaan in een zoutzuur midden. Het gevormde jood wordt uiteindelijk getitreerd met
Na2S2O3.
Deze titratie is geen rechtstreekse titraties vandaar dat er 2 reacties zijn:
Reactie in erlenmeyer (1)
IO3- +6H+ + 5 e- I + 3H2O
5(I- - 1 e- I )
KIO3 f=6
, [Typ hier]
KIO3 + 5 KI + 6 HCl 3 I2 (bruin) + 3 H2O + 6 KCl
reactie tijdens de titratie = gevormde I2 titreren met Na2S2O3 (2)
I2 +2 e- 2 I-
Na2S2O3 f=1
2 S2O32- - 2 e- S4O62-
I2 + 2 S2O32- S4O62- (kleurloos) + 2I-
Bepalen van vitamine C via terugtitratie
KIO3 met een overmaat KI en zoutzuur midden geeft, zoals eerder vermeld, ogenblikkelijk een hoeveelheid
jood equivalent aan het jodaat. Een deel van het gevormde I 2 reageert met vitamine C waarbij
dehydroascorbinezuur gevormd wordt (Figuur 1). De resterende hoeveelheid I2 wordt getitreerd met de
gestelde Na2S2O3-oplossing.
mmol vit C = mmol I2 (*afkomstig van IO3-) - mmol I2 (**getitreerd met S2O32-)
*mmol I2 (afkomstig van IO3-)
Reactie: 1 mol KIO3 → 3 mol I2 dus f = 3
**mmol (getitreerd met S2O32-)
Reactie: 1 mol S2O32- → ½ mol I2 dus f = ½
(V*c)vit c = ¿
3. Benodigde reagentia
KIO3 (primaire standaard)
Gegevens :
C= 0,01700 mol/l
V= 500,0 ml
M=214,00 g/mol
Oplossing :
mtheoretisch = c x V x M = 0,01700 mol/l x 0,500 l x 214,00 g/mol
= 1,819 g
mpraktisch = 1,8143 g
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yilskasmet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 84866 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
