Naam: Yilska Smet Labopartners: Lotte Tavernier en Maarten Neels uit
2FBTb
Klas: 2FBTa Datum uitvoering: 4/12/2020
Labo Farmaceutische analyse II : Potentiometrische bepaling
van fluoride in tandpasta
1. Doel:
Het doel tijdens deze proef is om de concentraties in mg/l aan fluoride in twee onbekende
oplossingen te bepalen. Hierbij wordt er gebruik gemaakt van potentiometrie aan de hand
van een kalibratielijn. Vervolgens wordt het gehalte aan fluoride in tandpasta in mg/l en in
ppm bepaald.
2. Principe: [1]
De glaselektrode, gebruikt bij een pH-bepaling, is de bekendste iongevoelige (of
ionselectieve) elektrode. Momenteel zijn er meerdere iongevoelige elektrodes of
membraanelektrodes beschikbaar, met een analoge werking aan de glaselektrode, maar
gevoelig voor een ander ion. Bij deze proef gebruiken we een fluoridengevoelige elektrode.
Het membraan bestaat hier uit een lanthaanflutoride kristal (LaF 3), gedopeerd met Eu2~. De
interne referentie-elektrode is een Ag/AgCl elektrode en de inwendige referentievloeistof
bevat chloride en fluoride ionen. Het verband tussen potentiaal en activiteit is analoog aan de
Nernst-vergelijking
U = U’ – S log aF
Met U : de potentaal van de cel (meet + referentie-elektrode-
U’ : constante
S : helling van de elektrode, ongeveer 59 mV
aF : activiteit van het fluoride -ion; aF = ꝩ [F]
ꝩ is de activiteitscoëfficiënt en is voornamelijk een functie van de ionsterkte van de
oplossing. Door toevoegen van een grote hoeveelheid sterk en inert elektrolyt aan de
oplossing wordt de ionsterkte hoog gehouden zodat voor alle oplossingen de
activiteitscoëfficiënt een constante is. naast dit elektrolyt worden een geschikte buffer
(optimaal pH ligt tussen 4 en 8 bij een fluoridegevoelige elektrode) en complexvormende
stoffen toegevoegd. In de handel zijn deze ‘toevoeg’-oplossingen te krijgen als TISAB (=total
ionic strenght adjustment buffer).
De potentiaal van de standaard oplossing met een verschillende concentratie worden
gemeten en vervolgens wordt een kalibratielijn opgesteld. Met behulp van statistisch
verwerkingen kan de concentratie van de onbekenden berekend worden.
Het verslag wordt op een correcte manier opgesteld.[2]
A. TISAB
5 liter TISAB oplossing aangemaakt. (extra aangemaakt)
Deze oplossing bestaat uit:
NaCl (pa)
Gegevens:
C= 1,0 mol/l
M= 58,44 g/mol
V=5l
mtheoretisch NaCl = V * c * M
= 5 l * 1,0 mol/l * 58,44 g/mol
= 292,2 g
= 3* 102 g
mpraktisch NaCl = 292,20 g
Met mpraktisch kan men cpraktisch berekenen. (zie afvalverwerking)
Azijnzuur
Gegevens:
C= 0,25 mol/l
M=60,05 g/mol
V= l
100 m/m%
ρ =1,06 g/ml
100 g 100 g
/M /ρ
1,665… mol 94,339.. ml = 0,094339.. l
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yilskasmet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
