100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting scheikunde H4 §1 t/m 4 Rekenen aan reacties Nova Scheikunde 3 v/gymnasium. €3,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting scheikunde H4 §1 t/m 4 Rekenen aan reacties Nova Scheikunde 3 v/gymnasium.

2 beoordelingen
 15 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium

Samenvatting scheikunde H4 §1 t/m 4 over het onderwerp Rekenen aan reacties uit het lesboek Nova Scheikunde 3 v/gymnasium + belangrijke plaatjes & formules.

Laatste update van het document: 2 jaar geleden

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • 23 maart 2022
  • 7 april 2022
  • 7
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • energie
  • energieomzetting
  • endotherme reactie
  • exotherme reactie
  • energiediagram
  • reactiesnelheid
  • botsende deeltjesmodel
  • concentratie
  • verdelingsgraad
  • katalysator
  • massa
  • wet van ma
  • wet van behoud van energie

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 3
Alle documenten voor dit vak (2236)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: sennevandervat • 8 maanden geleden

review-writer-avatar

Door: 28452Y • 11 maanden geleden

Verkoper

avatar-seller
esms

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

H4 Rekenen aan reacties scheikunde 3 Vwo:

§4.1 Energie

Energie, E in joule (J)

Het omzetten van de ene energievorm in de ander(en); energieomzetting. Volgens de wet
van behoud van energie gaat er bij energieomzetting geen energie verloren, alle energie
blijft na een energieomzetting in een andere vorm(en) behouden.

Bij alle chemische reacties is sprake van een energie-effect:
 Er is energie nodig voor een reactie.
 Of er komt energie vrij bij de reactie, waarna de chemische energie omgezet wordt
in een andere energievorm; exotherme reactie. Hierin wordt de energie meestal in
warmte omgezet, maar soms ook in elektrische energie. De reactieproducten
bevatten minder chemische energie, dan de beginstoffen.
- De afname = hoeveelheid vrijgekomen energie en is aan te geven in een
energiediagram:




- Chemische energie, Echem vaak afgekort met E.
- Afname chemische energie & de reactiewarmte (hoeveelheid
vrijgekomen/benodigde energie bij een chemische reactie), ΔE in J/mol.
- (Δ, delta, voor een verschil tussen twee waarden).

ΔE = Ereactieproducten − Ebeginstoffen < 0 (negatief), bij een exotherme reactie.
ΔE = Ereactieproducten − Ebeginstoffen > 0 (positief), bij een endotherme reactie.

Endotherme reactie; reactie waarbij energie omgezet wordt in chemische energie en dus
altijd energie voor nodig is, wordt vaak gebruikt in de industrie (voedingsstoffen, materialen,
medicijnen). Tegenwoordig veel onderzoek naar groenere syntheseroutes.
 Om de reactie op gang te houden, moet er voortdurend energie worden toegevoerd.
- Op microniveau: de vorming van nieuwe atoombindingen in moleculen van de
reactieproducten levert minder energie op, dan het energie kost voor het verbreken
van atoombindingen in de moleculen van de beginstoffen.

,  Als een exotherme reactie eenmaal op gang is, komt voldoende energie vrij om dit
tot stand te houden.
- Op microniveau: er komt meer energie vrij bij de vorming van nieuwe
atoombindingen in moleculen van de reactieproducten, dan dat er aan energie nodig
is om de atoombindingen in moleculen van de beginstoffen te verbreken.

Toegevoegde energie voor het op gang brengen reactie; activeringsenergie, Eact. Hiermee
wordt de geactiveerde toestand bereikt, waarin de beginstoffen voldoende energie hebben
opgenomen om te kunnen reageren tot de eindproducten.

De activeringsenergie wordt ook in een energiediagram weergegeven. Hierin wordt de
geactiveerde toestand als extra energieniveau weergegeven en het energieverloop als een
vloeiende lijn, die de energieniveaus met elkaar verbindt.

Exotherme reactie: Endotherme reactie:




Faseovergangen zijn ook processen waarbij energie een rol speelt.
- Stollen en condenseren: temperatuur stijgt door het opleveren van energie bij het
vormen van molecuulbindingen.
- Smelten en verdampen: temperatuur daalt tot onder de ontbrandingstemperatuur
door het kosten van energie bij het verbreken van verbindingen -> endotherme
processen.

§4.2 Reactiesnelheid

Reactiesnelheid (s); snelheid waarmee het reactieproduct wordt gevormd, in het aantal mol
stof dat per liter in een seconde wordt gevormd/reageert (mol/L/s of mol/(L x s). Deze
snelheid is afhankelijk van het soort stof dat reageert. Een reactie verloopt sneller als:
 De temperatuur wordt verhoogd.
 De concentratie van de beginstoffen wordt verhoogd.
 De beginstoffen fijner worden verdeeld.
 Een geschikte katalysator wordt toegevoegd.

In het botsende-deeltjesmodel wordt ervan uitgegaan dat alle moleculen constant in
beweging zijn en dus met elkaar botsen. Als deze botsingen met voldoende snelheid en op
de juiste plek gebeuren, leidt dit tot een reactie. Zo niet, dan ontstaan er geen nieuwe
moleculen.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esms. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Hesi Study Module 1 Questions And Answers Plus Rationales RATED A+

€3,49  15x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd