Samenvatting
Samenvatting analytische chemie VM1403
- Vak
- Instelling
Dit is een samenvatting van het vak analytische chemie. De informatie is afkomstig vanuit de powerpoints, practicums en het dictaat.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
stanbiemans
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Analytische chemie blok 2Inhoud
Rekenvaardigheid.................................................................................................................................................... 2
Molariteit ............................................................................................................................................................ 2
Concentratie-eenheden ...................................................................................................................................... 2
Significante cijfers ............................................................................................................................................... 2
Zuur/base evenwichten .......................................................................................................................................... 2
pH ....................................................................................................................................................................... 2
Reactievergelijking & evenwichtsreactie ............................................................................................................ 2
Sterke Zuren/Base .............................................................................................................................................. 2
Titraties ............................................................................................................................................................... 3
Zwakke zuren/base ............................................................................................................................................. 3
Evenwichtsconstante (Kz & Kb) .......................................................................................................................... 3
P-waarden (pKz & pKb) ....................................................................................................................................... 3
Waterconstante (Kw) .......................................................................................................................................... 3
Bufferoplossing ................................................................................................................................................... 3
Gedissocieerde vorm (actief conserveermiddel) ............................................................................................... 4
Zuurbase-indicator.............................................................................................................................................. 4
Equivalentiepunt................................................................................................................................................. 4
Eiwitbepaling Kjeldahl......................................................................................................................................... 4
Oplosevenwichten .................................................................................................................................................. 5
Titraties Mohr en Volhard .................................................................................................................................. 5
Oplosbaarheidsproduct & ionenproduct ............................................................................................................ 6
Verzadigde/Overzadigde/Onverzadigde oplossing ............................................................................................ 6
Redoxevenwichten .................................................................................................................................................. 6
Reductor & Oxidator ........................................................................................................................................... 6
Hal reacties ......................................................................................................................................................... 6
Jodometrie .......................................................................................................................................................... 6
Permanganometrie met aangezuurd kaliumdichromaat ................................................................................... 7
Potentiometrische of eindpuntstitratie ....................................................... Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.
Practicum ................................................................................................................................................................ 7
Algemeen ..................................................................................................... Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.
Zoet/zuur ratio .................................................................................................................................................... 7
Q-test .................................................................................................................................................................. 7
Standaarddeviatie ............................................................................................................................................... 8
1
, Rekenvaardigheid Zuur/base evenwichten
Molariteit pH
Het aantal mol opgelost in 1 liter oplossing pH is de concentratie aan H3O+ (H+) dit is een
wordt de molaire concentratie oftewel maat voor zuurtegraad hieronder staat een
“Molariteit” genoemd. Het wordt uitgedrukt zuur, neutraal en base weergeven.
in mol/L. Zuur <7,0
Hieronder staat weergeven wanneer je het Neutraal 7,0
moet delen of keer moet doen. Base >7,0
(Mol staat gelijk aan gram) (mmol staat gelijk
aan mg) pH + pOH = 14,0
Reactievergelijking & evenwichtsreactie
Een reactievergelijking is een zuur die met een
base reageert of reductor met oxidator.
Voorbeeld hieronder.
1. HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
2. CH3COOH (aq) + H2O ⇄ CH3COO- (aq) + H3O+
3. 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) ⇄ Ag2CrO4 (s)
Concentratie-eenheden 1. Sterk zuur. 1:1
Ppm (w/w) is parts per million. Dit is het 2. Zwak zuur. 1:1
aantal mg stof per kg 3. Indicator. 2:1
Ppm (v/v) is aantal ml stof per m3 Hier is in de eerste en tweede formule te zien dat de
Dichtheid berekenen door in de binas de verhouding 1 op 1 is. In formule 3 is de verhouding
dichtheid van een bepaalde stof te gebruiken. dat de verhouding 2 op 1 is.
Dit is weergeven in g per Cm3 Sterke Zuren/Base
Molmassa (molecuulmassa) van een stof Een zuur wordt sterk genoemd als het – in
(NaOH) g/mol water – al zijn H+ afstaat. Er zijn er maar een
ANa= 23,0 u; AO = 16,0 u; AH = 1,01 u. paar van deze staan links boven de H3O+. Een
MNaOH = 40,01 g/mol zuur kan een H+ afstaan.
Een base is sterk wanneer hij onder de OH- zit.
Deze zijn rechtsonder te vinden zijn. Een base
Significante cijfers kan een H+ opnemen. Binas tabel 49.
Bij het verwerken van titratiegegevens krijg je
te maken met het aantal significante cijfers pH = -log H+
waarin meetwaarden gegeven zijn.
pOH = -Log OH- (Hier moet nog pOH - 14)
Een voorbeeld hiervan is 4,01*10^-3 g/ml Hier
is het significante cijfer 3. • Voorbeeld: Zuur / Base
Als 0,1 M zoutzuur is opgelost dan
wordt het
-Log (0,1) = pH 1
• Als 0,2 M Natronloog is opgelost dan
wordt het.
-Log(0,2) = pOH 0,69 – 14 = 13,30 pH
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stanbiemans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen