100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Méthodes expérimentales en solution aqueuse €5,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Orléans
  4.  
  5. Chimie
  6.  
  7. Chimie Générale

College aantekeningen

Méthodes expérimentales en solution aqueuse
 4 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Chimie Générale
  • Instelling
  • Orléans

Cours sur les méthodes expérimentales en solution aqueuse décrivant les rôles de l'eau dans les solutions aqueuses et le aspectrophotométrie avec la loi de Beer Lambert

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 15 mei 2022
  • 4
  • 2019/2020
  • College aantekeningen
  • Meducin
  • Alle colleges

Onderwerpen

  • chimie
  • chimie générale
  • solution aqueuse
  • spectrophotométrie
  • eau
  • méthodes expérimentales
  • beer lambert

Geschreven voor

  • Orléans
  • Chimie
  • Chimie Générale
Alle documenten voor dit vak (3)

Verkoper

avatar-seller
lele260901

Voorbeeld van de inhoud

CHAPITRE 1 – METHODES EXPERIMENTALES EN SOLUTION
AQUEUSE (les rôles de l’eau et la spectrophotométrie)

A - LES ROLES DE L’EAU
Un soluté AB dissout dans de l’eau (conduisant à une solution aqueuse) est appelé électrolyte. Il sera
plus ou moins dissocié en ions (anions, chargés négativement, et cations chargés positivement)
suivant l’équilibre : AB (s, l ou g) → A+ (aq) + B- (aq)
On définira (au semestre 2) la constante de cet équilibre comme K= [A+] [B-] / [AB]
Si K est élevée, l’électrolyte est dit fort et la réaction est totale. Si K est petite, l’électrolyte est dit
faible.
La molécule d’eau a une géométrie particulière. Elle a une dissymétrie des charges positives et
négatives. L’oxygène attire les électrons. La molécule est chargée positivement d’un côté et
négativement de l’autre. L’eau a donc plusieurs rôles :
- Ionisation (a) : l’eau possède un moment dipolaire élevé et provoquera la formation d’ions
à partir de molécules polarisables. Par exemple : HCl(g) → H+ (aq) + Cl- (aq)
- Dispersant (b) : L’eau possède une forte constante diélectrique Ꜫ qui casse les molécules et
provoquera la séparation des ions et leur dispersion dans la solution.
- Hydrolysant (c) : Suite à l’ionisation, l’eau provoque la dissociation totale (ou partielle) du
soluté ainsi que l’hydratation des ions formés : ce phénomène s’appelle l’hydrolyse : HCl +
H2O → H3O+ + Cl-
Exemple : schéma du sel

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lele260901. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€5,99
  • (0)
  Kopen