100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting kinetiek €8,93   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Thomas More Hogeschool (tmhs)
  4.  
  5. Bachelor Chemie
  6.  
  7. Kinetiek

Samenvatting

Samenvatting kinetiek
 3 keer bekeken  0 keer verkocht

Vak van het eerste jaar voor de afstudeerrichting chemie en proceschemie. Theorie van kinetiek die een hulp kunnen bieden voor het maken van de oefeningen.

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 17 mei 2022
  • 4
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (1)

Verkoper

avatar-seller
laurabrouwers

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Samenvatting kinetiek

Schrijf de uitdrukking van de totale druk in functie van de dissociatiegraad en de begindruk
voor de ontbinding van NOBr in NO en Br2:
- 2 NOBr → 2 NO + Br2
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 𝑝𝑁𝑂 + 𝑝𝐵𝑟2
3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
* (𝑝° − 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟)
3 3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
𝑝° − 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟
−1 3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
𝑝°
1 3
- 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 = 2
𝑝° − 𝑝𝑡𝑜𝑡
- 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 = 3 𝑝° − 2 𝑝𝑡𝑜𝑡


Hoe reactiesnelheid berekenen:
- aA→cC
−1 ∆𝑐𝑎 +1 ∆𝑐𝑐
- 𝑟= 𝑎
* ∆𝑡
= 𝑐
* ∆𝑡
- voor bovenstaande reactie, als de vormingssnelheid van NO 0,30 atm/min in:
→ dan is de ontbinding snelheid van NOBr 0,30 atm/min
→ en dan is de vormingssnelheid van Br2 0,15 atm/min (delen door 2 omdat Br2 geen
coëfficiënt heeft)

Snelheidsvergelijking:
- 𝑟 = 𝑘 * [𝐴]² * [𝐵]³
→ de eenheid van k is afhankelijk van het verband tussen de reactiesnelheid en de
concentraties
→ orde van de reactie heeft niets te maken met de stoichiometrie van de reactie
→ staan enkel reagentia in de snelheidsvergelijking, geen producten (als er een
snelheidsvergelijking gegeven is en er mist een reagentia heeft deze een 0e orde)

Welke methode toepassen bij welke gegevens:
1) tijd en totale drukken:
- omzetten naar partieel drukken
2) tijd en concentraties:
- kan direct de orde zoeken
3) tijd en r0:
- methode van de beginsnelheid toepassen
- geen r0, nooit deze methode toepassen!

Isolatiemethode:
1) [A] >> [B]:
- 𝑟 = 𝑘' * [𝐵] 𝑚𝑒𝑡 𝑘' = 𝑘 * [𝐴]
2) [B] >> [A]:
- 𝑟 = 𝑘'' * [𝐴] 𝑚𝑒𝑡 𝑘'' = 𝑘 * [𝐵]
- de concentratie die het hoogst is doet NIET mee in de snelheidsvergelijking


1

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laurabrouwers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,93. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€8,93
  • (0)
  Kopen