Samenvatting
Samenvatting Toegepaste chemie 6de middelbaar, 2de semester
- Instelling
- 3e Graad
Alle leerstof 6de middelbaar, 2de semester, chemie, techniek wetenschappen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagenVerkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
ChemieAnalytische chemie deel 2
Redoxreacties en –titraties
1. De galvanische cel
Zn
Zn
2+
+
2
e-
1,0 mol/L ZnSO4 1,0 mol/L CuSO4 Cu + 2 e- Cu2+
Celspanning berekenen
Oxidatie (Zn) E° = -0,76 ∆E° = E°kathode – E°anode
Reductie (Cu) E° = 0,34 n = aantal elektronen
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
0,059 [ ox 1 ][ red 2 ]
red1 ox2 ox1 red2 ∆ E=∆ E °− log
n [ ox 2 ][ red 1 ]
0,059
E° << 0 V: oxidator moeilijk e- opnemen = zwak ¿ ( 0,34−(−0,76 ) )− log ¿ ¿ ¿ -> vaste stoffen
2
E° >> 0 V: oxidator makkelijk e- opnemen = sterk ¿ 1,1−0,0295 log ( 1,0
1,0 mol /l )
mol /l
=1,1 V
Daniell element: zoutbrug -> semipermeabele wand
2. elektrolyse
KNAP: kathode negatief, anode positief
Analyse van water d.m.v. gelijkstroom
Elektrische E chemische E (zuurstof wordt geoxideerd)
2 H2O + 2 e- H2 + 2 OH- (*2) aan kathode (- elektrode)
2 H2O - 4 e- O2 + 4 H+ aan anode (+ elektrode)
Kjldkfjdlfjkklfjlfjdfldflkjflfjdkfl
6 H2O 2 H2 + 4 OH- + O2 + 4 H+
3. Toepassingen
I. Winning aluminium uit bauxiet
Bauxiet -> (elektrolyse) -> Al intensief: Al fabriek naast elektriciteitscentrale
II. Raffinage van ruw koper
Onzuiver koper = anode
Onzuiver koper -> (elektrolyse) -> Cu2+ -> (kathode) -> Cu
, 4. Redoxtitraties
= titratie waarbij verandering vd. Redoxpotentiaal wordt nagegaan bij toevoegen van titrans -> redoxtitratiecurve
verandering redoxpotentiaal: berekenen a.d.h.v. vergelijking Nernst
* concentratie van oxidator en reductor veranderen tijdens titratie
* in praktijk: redoxpotentiaal gemeten bij verschillende volumes
I. Indicatoren
a. reagens zelf als indicator
b. uitwendige indicatoren
* nemen niet deel aan oxidatie & reductie
* specifiek & enkel voor bepaalde titratie
° Fe3+ + Ti3+ Fe2+ + Ti4+
° SCN- vormt complex met Fe3+ (niet met Fe2+)
c. inwendige indicatoren
* indicator is ook reagens
d. potentiometrische bepaling
* potentiometer -> grafisch uitgezet t.o.v. Vtitrans
II. Permanganometrie
a. oxidatievermogen
* gebruik KMnO4 – oplossing
KMnO4 (H2O) K+ + MnO4-
* kaliumpermanganaat sterke oxidator
* reagens zelf als indicator (bepaling tannine in wijn/kristalwater in Mohr’s zout
III. jodometrie
* potentiaal I2/I- : E° = 0,58 V
* jodide-ionen geoxideerd door sterke oxidatiemiddelen = jodometrie
* dijood gereduceerd door sterke reductiemiddelen = jodimetrie
* dijood (bruin) als indicator (toevoeging zetmeel: met dijood = blauwe adsorptieverbinding)
(bepaling joodgetal in olie, margarine, vetten,…)
Koolstofchemie deel 1
Benzeen en benzeenderivaten
1. structuur Kekulé
≠ lewisnotatie
= intermediaire structuur (ligt midden in)
-> e- meer verspreidt
-> e- gedelokaliseerd
= dubbele bindingen van ene naar
andere (kleuromslag)
-> 6 -elektronen homogeen verdeelt
Bewijs:
* zwakker additievermogen dan onverzadigde KWS (cyclohexeen)
* bindingslengte tussen C-atomen: ligt tussen lengte enkelvoudige en dubbele C-C bindingen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ellacaelen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80364 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen