Samenvatting
Samenvatting Antwoorden 4.1 Vanderwaalsbinding 4 HAVO scheikunde chemie overal
- Vak
- Niveau
Antwoorden 4.1 Vanderwaalsbinding 4 HAVO scheikunde chemie overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
Noaveldmaat
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Molecutaire stoffen4.1 Yand e rwaa Lsbi nd i n g
m
a vanderwaalskracht
b vanderwaalsbinding
EE
a De molecuulmassa, hoe groter de molecuulmassa is, hoe sterker de vanderwaalsbinding.
b Zodra een stof verdampt of sublimeert wordt de vanderwaalsbinding verbroken.
IBE
a Butaan bestaat uit koolstof- en waterstofatomen, Dit zijn allebei niet-metaalatomen,
butaan is dus een moleculaire stof.
b Als butaan verdampt gaan de moleculen vr¡ bewegen. Er is dan geen aantrekkingskracht
meer tussen de moleculen. Het is dus de vanderwaalsbinding die wordt verbroken.
c De covalentie van C is 4. De covalentie van H is 1,
d HHHH
tttt
H-C-C-C-C-H
HHHH
tttt
4.1
e atoombinding
f C4Hro-+4C+5H,
g De atoombindingen worden verbroken.
h De molaire massa van butaan is 58,12 g mol-t.
dan
10'0
Het aantal mol butaan is = O,L72I mol.
58,r2
x 5 = 0,8603 mol Hr.
Uit één mol butaan ontstaat 5 mol waterstof, er ontstaat dus 0,1721
De molaire massa van waterstof is 2,016 g mol-t. De massa van het ontstane waterstof
is dan 0,8603 x 2,016 = L,73 gHz.
0p microniveau zitten de moleculen in een vaste stof of vloeistof dicht bij elkaar. ln een gas
is de ruimte tussen de moleculen juist erg groot. Doordat je in een gas minder moleculen in
een bepaald volume hebt, heb je ook een lagere massa per volume. De dichtheid van een
gas is dus kleiner dan die van een vaste stof of vloeistof.
a Zie onderstaande tabel en frguur 4.2.
tllü,it kookpunt (Kl massa lu)
frljfrf,it kookpunt {Kl massa (uf
CrHo 169 28,05 crHro 303 70,13
C.Hu 225 42,08 cuH,, 336 84,16
CoH, '26V 56,10 crHru 367 98,18
@ Noordhoff Uitgevers bv Moleculaire stoffen | 45
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Noaveldmaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen