100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Organische chemie - BMLT1 - Hogent €8,49
In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Organische chemie - BMLT1 - Hogent

1 beoordeling
 88 keer bekeken  1 keer verkocht

samenvatting organische chemie

Laatste update van het document: 1 jaar geleden

Voorbeeld 5 van de 47  pagina's

  • 20 juni 2022
  • 19 mei 2023
  • 47
  • 2021/2022
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (6)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: wstrybol • 1 jaar geleden

avatar-seller
mltmdk
Organische chemie
Inhoud
1. Algemene begrippen ......................................................................................................................................... 4
1.1. Koolstofverbindingen.................................................................................................................................. 4
1.2. Formules.................................................................................................................................................... 5
1.3. Isomeren ................................................................................................................................................... 5
1.4. Conformeren.............................................................................................................................................. 7
1.4.1. Ringconformaties ................................................................................................................................. 7
2. Nomenclatuur.................................................................................................................................................. 7
2.1. Basisprincipes ............................................................................................................................................ 7
2.2. Stamnamen + karakteristieke (functionele) groepen ..................................................................................... 8
2.3. Alkanen ..................................................................................................................................................... 9
2.3.1. Onvertakte alkanen .............................................................................................................................. 9
2.3.2. Vertakte alkanen: CnH2n+2 ...................................................................................................................... 9
2.3.3. Zijketens .............................................................................................................................................. 9
2.4. Cycloalkanen: CnH2n .................................................................................................................................. 10
2.4.1. Onvertakte cycloalkanen..................................................................................................................... 10
2.4.2. Vertakte cycloalkanen......................................................................................................................... 10
2.5. Alkenen ................................................................................................................................................... 10
2.5.1. Onvertakte alkenen ............................................................................................................................ 10
2.5.2. Cycloalkenen...................................................................................................................................... 10
2.5.3. Vertakte alkenen ................................................................................................................................ 10
2.5.4. Alkenen met meerdere dubbele bindingen .......................................................................................... 10
2.6. Alkynen.................................................................................................................................................... 11
2.6.1. Onvertakte alkynen ............................................................................................................................ 11
2.6.2. Vertakte alkynen ................................................................................................................................ 11
2.6.3. Alkynen met meerdere drievoudige bindingen ..................................................................................... 11
2.7. Aromatische koolwaterstoffen = arenen (Ar) .............................................................................................. 11
2.8. Halogeenwaterstoffen............................................................................................................................... 12
2.9. Alcoholen................................................................................................................................................. 12
2.10. Fenolen.................................................................................................................................................. 12
2.11. Ethers .................................................................................................................................................... 13
2.12. Aldehyden.............................................................................................................................................. 13
2.13. Ketonen ................................................................................................................................................. 14
2.14. Carbonzuren .......................................................................................................................................... 14
2.15. Organische zuurrestionen........................................................................................................................ 15
2.16. Carbonzuurhalogeniden .......................................................................................................................... 15
2.17. Carbonzuuranhydriden ........................................................................................................................... 16

, 2.18. Carbonzuuresters ................................................................................................................................... 16
2.19. Carbonzuuramiden ................................................................................................................................. 17
2.20. Aminen .................................................................................................................................................. 17
2.21. Nitrillen.................................................................................................................................................. 17
3. Intermoleculaire krachten................................................................................................................................ 18
3.1. (A)polaire atoombindingen ....................................................................................................................... 18
3.2. Polaire en apolaire moleculen ................................................................................................................... 19
3.3. Belangrijke soorten intermoleculaire krachten ........................................................................................... 19
Geïnduceerd dipool – geïnduceerd dipoolinteracties: (apolair & apolair) ................................................. 19
Dipool - geïnduceerde dipoolinteracties: (apolair & polair) .................................................................... 19
Dipool-dipoolinteracties: (polair & polair) ........................................................................................... 20
Ion- dipoolinteracties: (polair & ion) ................................................................................................... 20
Ion-ioninteracties (ion & ion) ............................................................................................................ 20
4. Zuren en basen ............................................................................................................................................... 22
4.1. Bronsted-Lowry theorie ............................................................................................................................ 22
4.2. Zuur en base constante............................................................................................................................. 22
4.3. Organische functies en zuur gedrag in water .............................................................................................. 23
4.4. Factoren die zuur gedrag beïnvloeden ....................................................................................................... 24
4.4.1. Inleiding tot mesomerie...................................................................................................................... 26
4.5. Karakteristieke pKa-waarden ..................................................................................................................... 27
4.6. Henderson-Hasselbalch vergelijking........................................................................................................... 27
5. Organische reacties ......................................................................................................................................... 28
5.1. Indeling op basis van bindingsdoorbraak.................................................................................................... 28
5.2. Indeling op basis van aanvallend deeltje .................................................................................................... 28
5.3. Indeling op basis van reactietype............................................................................................................... 29
6. Reactiemechanismen van enkele organische verbindingsklassen........................................................................ 34
6.1. Nucleofiele substantiereacties S n ............................................................................................................... 34
SN met halogeenalkanen .............................................................................................................................. 34
Reactiekinetiek............................................................................................................................................ 34
Snelheidsbepalende factoren ....................................................................................................................... 35
6.2. Nucleofiele additie-eliminatie reacties van carbonzuur(derivaten) S A+E ......................................................... 40
Reactiesnelheid ........................................................................................................................................... 40
Activering carbonzuur in de cel (veel tekst, fluoresceren) ...................................................................... 41
6.3. Eliminatiereacties E1, E2 ............................................................................................................................. 41
Dehydrogenatie........................................................................................................................................... 41
Dehydratatie ............................................................................................................................................... 42
Alcoholcondensatie ..................................................................................................................................... 42
6.4. Elektrofiele additiereacties, A E ................................................................................................................... 43
6.5. Nucleofiele additiereacties, AN .................................................................................................................. 44

, Reductie carbonyl met hybride-ion............................................................................................................... 44
Additie alcohol aan carbonyl ........................................................................................................................ 44
Additie amine aan carbonyl.......................................................................................................................... 45
6.6. Elektrofiele substitutiereactie .................................................................................................................... 46

,1. Algemene begrippen
1.1. Koolstofverbindingen
• Beperkt aantal elementen: C, H, O, N, S, P, …
• Hoofdzakelijk atoombindingen
• Kunnen zeer veel atomen bevatten (= macromoleculen)
• Bestaan uit zeer veel verschillende atomen

Dit komt door: het voorkomen van maximaal 4 bindingspartners rond elk C-atoom
de verschillende bindingsmogelijkheden bij C-atomen → C-atoom ≠ hybridisatievormen

Structuur C-atoom

6 C: kleinste atoom met vier valentie-elektronen
↓ ↓

stevige bindingen maximaal aantal
stabiele verbindingen 4 covalente bindingen

Hybridisatie C-atoom




SG = #bindingspartners + #vrije elektronen



Enkelvoudige binding = covalent = ꝺ

Dubbele binding = ꝺ + π

Drievoudige binding = ꝺ + 2*π

, C-atomen kunnen ketens vormen

Onvertakt → Vertakt

Open → Gesloten
Acyclische verbindingen Cyclische verbindingen


Acyclische = C-atomen kunnen onderling binden en ketens vormen (vertakt of onvertakt)

• Onvertakt

• Vertakt


Cyclische = gesloten of cirkelvormige ketens (alicyclisch of aromatisch)

• Alicyclisch

• Aromatische


Carbocyclische = verbindingen met enkel C-atomen in de ring

Heterocyclische = verbindingen die ook andere atomen in de ring bevatten

1.2. Formules
Molecuulformule/brutoformule:

• Info aantal en soort
• Geen info rangschikking CH4
• Alfabetisch

Structuurformule

• Info aantal en soort
• Geen info rangschikking
• Skeletnotatie
- Klemtoom aard bindingen + hoeken
- Elk punt: C + nodige H
- Heteroatomen + H-atomen erop steeds weergeven

Driedimensionaal molecuulmodel

• Info aantal en soort
• Info rangschikking + bindingshoeken

1.3. Isomeren
Isomerie = verschijnsel waarbij verschillende stoffen uit eenzelfde aantal atomen opgebouwd zijn

Isomeren = stoffen met dezelfde molecuulformule, verschillende structuur en dus eigenschappen



Cis/trans isomeren
E/Z isomeren

Epimeren

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mltmdk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€8,49  1x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd