Samenvatting
Samenvatting Organische chemie - BMLT1 - Hogent
- Instelling
- Hogeschool Gent (HoGent)
samenvatting organische chemie
[Meer zien]Voorbeeld 5 van de 47 pagina's
Voorbeeld 5 van de 47 pagina's
In winkelwagen1 beoordeling
Door: wstrybol • 1 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Organische chemieInhoud
1. Algemene begrippen ......................................................................................................................................... 4
1.1. Koolstofverbindingen.................................................................................................................................. 4
1.2. Formules.................................................................................................................................................... 5
1.3. Isomeren ................................................................................................................................................... 5
1.4. Conformeren.............................................................................................................................................. 7
1.4.1. Ringconformaties ................................................................................................................................. 7
2. Nomenclatuur.................................................................................................................................................. 7
2.1. Basisprincipes ............................................................................................................................................ 7
2.2. Stamnamen + karakteristieke (functionele) groepen ..................................................................................... 8
2.3. Alkanen ..................................................................................................................................................... 9
2.3.1. Onvertakte alkanen .............................................................................................................................. 9
2.3.2. Vertakte alkanen: CnH2n+2 ...................................................................................................................... 9
2.3.3. Zijketens .............................................................................................................................................. 9
2.4. Cycloalkanen: CnH2n .................................................................................................................................. 10
2.4.1. Onvertakte cycloalkanen..................................................................................................................... 10
2.4.2. Vertakte cycloalkanen......................................................................................................................... 10
2.5. Alkenen ................................................................................................................................................... 10
2.5.1. Onvertakte alkenen ............................................................................................................................ 10
2.5.2. Cycloalkenen...................................................................................................................................... 10
2.5.3. Vertakte alkenen ................................................................................................................................ 10
2.5.4. Alkenen met meerdere dubbele bindingen .......................................................................................... 10
2.6. Alkynen.................................................................................................................................................... 11
2.6.1. Onvertakte alkynen ............................................................................................................................ 11
2.6.2. Vertakte alkynen ................................................................................................................................ 11
2.6.3. Alkynen met meerdere drievoudige bindingen ..................................................................................... 11
2.7. Aromatische koolwaterstoffen = arenen (Ar) .............................................................................................. 11
2.8. Halogeenwaterstoffen............................................................................................................................... 12
2.9. Alcoholen................................................................................................................................................. 12
2.10. Fenolen.................................................................................................................................................. 12
2.11. Ethers .................................................................................................................................................... 13
2.12. Aldehyden.............................................................................................................................................. 13
2.13. Ketonen ................................................................................................................................................. 14
2.14. Carbonzuren .......................................................................................................................................... 14
2.15. Organische zuurrestionen........................................................................................................................ 15
2.16. Carbonzuurhalogeniden .......................................................................................................................... 15
2.17. Carbonzuuranhydriden ........................................................................................................................... 16
, 2.18. Carbonzuuresters ................................................................................................................................... 16
2.19. Carbonzuuramiden ................................................................................................................................. 17
2.20. Aminen .................................................................................................................................................. 17
2.21. Nitrillen.................................................................................................................................................. 17
3. Intermoleculaire krachten................................................................................................................................ 18
3.1. (A)polaire atoombindingen ....................................................................................................................... 18
3.2. Polaire en apolaire moleculen ................................................................................................................... 19
3.3. Belangrijke soorten intermoleculaire krachten ........................................................................................... 19
Geïnduceerd dipool – geïnduceerd dipoolinteracties: (apolair & apolair) ................................................. 19
Dipool - geïnduceerde dipoolinteracties: (apolair & polair) .................................................................... 19
Dipool-dipoolinteracties: (polair & polair) ........................................................................................... 20
Ion- dipoolinteracties: (polair & ion) ................................................................................................... 20
Ion-ioninteracties (ion & ion) ............................................................................................................ 20
4. Zuren en basen ............................................................................................................................................... 22
4.1. Bronsted-Lowry theorie ............................................................................................................................ 22
4.2. Zuur en base constante............................................................................................................................. 22
4.3. Organische functies en zuur gedrag in water .............................................................................................. 23
4.4. Factoren die zuur gedrag beïnvloeden ....................................................................................................... 24
4.4.1. Inleiding tot mesomerie...................................................................................................................... 26
4.5. Karakteristieke pKa-waarden ..................................................................................................................... 27
4.6. Henderson-Hasselbalch vergelijking........................................................................................................... 27
5. Organische reacties ......................................................................................................................................... 28
5.1. Indeling op basis van bindingsdoorbraak.................................................................................................... 28
5.2. Indeling op basis van aanvallend deeltje .................................................................................................... 28
5.3. Indeling op basis van reactietype............................................................................................................... 29
6. Reactiemechanismen van enkele organische verbindingsklassen........................................................................ 34
6.1. Nucleofiele substantiereacties S n ............................................................................................................... 34
SN met halogeenalkanen .............................................................................................................................. 34
Reactiekinetiek............................................................................................................................................ 34
Snelheidsbepalende factoren ....................................................................................................................... 35
6.2. Nucleofiele additie-eliminatie reacties van carbonzuur(derivaten) S A+E ......................................................... 40
Reactiesnelheid ........................................................................................................................................... 40
Activering carbonzuur in de cel (veel tekst, fluoresceren) ...................................................................... 41
6.3. Eliminatiereacties E1, E2 ............................................................................................................................. 41
Dehydrogenatie........................................................................................................................................... 41
Dehydratatie ............................................................................................................................................... 42
Alcoholcondensatie ..................................................................................................................................... 42
6.4. Elektrofiele additiereacties, A E ................................................................................................................... 43
6.5. Nucleofiele additiereacties, AN .................................................................................................................. 44
, Reductie carbonyl met hybride-ion............................................................................................................... 44
Additie alcohol aan carbonyl ........................................................................................................................ 44
Additie amine aan carbonyl.......................................................................................................................... 45
6.6. Elektrofiele substitutiereactie .................................................................................................................... 46
,1. Algemene begrippen
1.1. Koolstofverbindingen
• Beperkt aantal elementen: C, H, O, N, S, P, …
• Hoofdzakelijk atoombindingen
• Kunnen zeer veel atomen bevatten (= macromoleculen)
• Bestaan uit zeer veel verschillende atomen
Dit komt door: het voorkomen van maximaal 4 bindingspartners rond elk C-atoom
de verschillende bindingsmogelijkheden bij C-atomen → C-atoom ≠ hybridisatievormen
Structuur C-atoom
6 C: kleinste atoom met vier valentie-elektronen
↓ ↓
stevige bindingen maximaal aantal
stabiele verbindingen 4 covalente bindingen
Hybridisatie C-atoom
SG = #bindingspartners + #vrije elektronen
Enkelvoudige binding = covalent = ꝺ
Dubbele binding = ꝺ + π
Drievoudige binding = ꝺ + 2*π
, C-atomen kunnen ketens vormen
Onvertakt → Vertakt
Open → Gesloten
Acyclische verbindingen Cyclische verbindingen
Acyclische = C-atomen kunnen onderling binden en ketens vormen (vertakt of onvertakt)
• Onvertakt
• Vertakt
Cyclische = gesloten of cirkelvormige ketens (alicyclisch of aromatisch)
• Alicyclisch
• Aromatische
Carbocyclische = verbindingen met enkel C-atomen in de ring
Heterocyclische = verbindingen die ook andere atomen in de ring bevatten
1.2. Formules
Molecuulformule/brutoformule:
• Info aantal en soort
• Geen info rangschikking CH4
• Alfabetisch
Structuurformule
• Info aantal en soort
• Geen info rangschikking
• Skeletnotatie
- Klemtoom aard bindingen + hoeken
- Elk punt: C + nodige H
- Heteroatomen + H-atomen erop steeds weergeven
Driedimensionaal molecuulmodel
• Info aantal en soort
• Info rangschikking + bindingshoeken
1.3. Isomeren
Isomerie = verschijnsel waarbij verschillende stoffen uit eenzelfde aantal atomen opgebouwd zijn
Isomeren = stoffen met dezelfde molecuulformule, verschillende structuur en dus eigenschappen
Cis/trans isomeren
E/Z isomeren
Epimeren
…
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mltmdk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71184 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen