Samenvatting
Samenvatting tentamenstof Biochemie jaar 2 uni leiden
- Vak
- Instelling
Een samenvatting van de tentamenstof van het 2e jaars keuzevak Biochemie aan de universiteit Leiden.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
janicevangils
Voorbeeld van de inhoud
, BuffersZUREN
>
dissocieert
een zuur is een
verbinding die protonen vr maakt wanneer deze in water wordt
opgelost
=
de dissociatie ( hoeveelheid protonen die
vr komen ) maat de zuursterkte
>
mate van is een voor
> HCL sterk zuur dissocieert water HA
+
volledig
C1
-
= >
in : → H +
Zuurgraad
'
>
PH schaal H PH
meten we met de
negatieve logaritme ionen concentratie
109101 H
=
van = = -
PH
>
meeste bio .
processen tolereren
weinig variatie +
>
iedere pH eenheid staat voor een factor 10 verschil in H concentratie
>
zelfs kleine pH verschillen effecten hebben
kunnen
grote
ZWAKKE ZUREN
dissociëren slecht in water (
sommige verbindingen
>
)
az nzuur
>
heel klein deel van de dissocieert
er komen wel wat protonen
vr az nzuur moleculen
'
, maar een .
1 M HCL pH 0 ( sterk zuur ) → [H pH ( i)
logo
= =
1 → = - =
0
"
1 M pH ( zwak zuur ) [H 10-2 0.004 M MM iedere dissocieren er
az nzuur 4 Moleculen
.
=
2.4 → 4
=
1000
=
= =
van .
Zwakke evenwicht met hun ionen : HA Ii H
+
A- =D
per hoeveelheid HA dezelfde
zuren
zn in steeds
+ is er
fractie die dissocieert = Ka ( Kz) =
evenwichtsconstante / dissociatie constant
> water is een heel zwak zuur : slechts 2 van Ka =
[H [A-)
iedere
miljard moleculen
z n geïoniseerd (HA)
ZWAKKE ZUREN EN GECONJUGEERDE BASEN vormen
goede Buffers
>
als zwakke zuren een proton
afgeven ,
wordt het resulterende
negatief geladen molecuul een
goede protonen acceptor
=
een
geconjugeerde
base
>
buffers
Eigenschappen van berusten op het evenwicht tussen het zwakke zuur en de
gec .
base .
>
Buffer een
oplossing van een zware zuur en
z n gec base die
veranderingen in pH tegengaat
=
.
.
het beste als de hoeveelheid zuur / base LHAC ) ( Ac )
gel k is
> werkt = =
.
Az nzuur : > Een buffer buffer
goed 1 PM eenheid boven en
onder het dissociatie punt / pka ( vlak)
50%
gele
van het zuur .
buffer buffer t het best de pKa
>
een
b van het zuur .
-
LDH PRACTICUM : fosfaat Baker
ijIJ
ij
IJ
ijijijij
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper janicevangils. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen