Samenvatting
Samenvatting Scheikunde, H8 ruimtelijke bouw van moleculen, VWO5, NOVA
- Vak
- Niveau
Samenvatting Scheikunde, H8 ruimtelijke bouw van moleculen, VWO5, NOVA
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
1 beoordeling
Door: fatmadurgut • 1 jaar geleden
Verkoper
Volgen
hesterw1
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 8: ruimtelijke bouw vanmoleculen
8.1 lewisstructuren
Covalentie: het aantal bindingsmogelijkheden. C → 4, O → 2, Cl → 1.
Octetregel: een atoom streeft naar de meest stabiele toestand: 8 of 2 valentie elektronen. Het atoom
kan dit bereiken door atomen te delen oftewel door atoombindingen aan te gaan.
Lewisstructuur: een structuurformule waarin alle valentie-elektronen zijn aangegeven, bindende en
niet-bindende.
O heeft 6 valentie elektronen → 6 •
O wilt aan de octetregel voldoen → 4 -
Hypervalentie: uitgebreide octetregel van meer dan 8 valentie elektronen.
Vb. fosforpentachloride: fosfor gaat i.p.v. 3 bindingen er 5 aan.
Stappenplan lewisstructuur tekenen
1. Bepaal het aantal valentie elektronen
2. Bepaal het aantal elektronen als alle atomen aan de octet regel zouden voldoen
3. Bepaal het aantal bindingen dat hiervoor nodig zijn:
½ * (aantal elektronen bij octetregel - aantal valentie elektronen)
4. Bepaal het aantal streepjes dat je mag plaatsen: ½ * aantal valentie elektronen.
Formele lading
Formele lading: wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom. Vb. O3, O heeft een covalentie van 2 maar vormt toch 1 of 3 bindingen.
Het middelste O-atoom heeft 5 valentie-elektronen
i.p.v. 6 → + lading
Het linkse of het rechtse O-atoom heeft 7 valentie-
elektronen i.p.v. 6 → - lading
Door de formele lading zijn er verschillende lewisstructuren van O 3.
Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul. De ladingen
zijn niet optimaal → de elektronen verplaatsen zich constant.
! De mesomere grensstructuren met de minste formele lading komt het meest voor.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hesterw1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
