100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde Zuren en basen €4,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde Zuren en basen
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium

Ik heb hoofdstuk 7, Zuren en basen van de methode NOVA samengevat. Hierin komen de onderwerpen: Zure en basische oplossingen, Sterk en zwak, Bijzondere zuren en basen, Zuur-basereactie en Rekenen met zwakke zuren en basen.

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • 9 juli 2022
  • 6
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • vwo 5
  • nova
  • zuren en basen
  • scheikunde
  • hoofdstuk 7
  • sterk en zwak
  • bijzondere zuren en basen
  • zuur basereacties
  • vwo
  • zure en basische oplossingen
  • rekenen met zwakke zuren en basen

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (2249)

Verkoper

avatar-seller
myrtheleenders

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Samenvatting Scheikunde
Hoofdstuk 7, Zuren en basen

Paragraaf 1, Zure en basische oplossingen
Zure oplossingen
Zure eigenschappen worden veroorzaakt door de aanwezigheid van H3O+-ionen
(oxoniumionen). Hoe meer H3O+-ionen, hoe zuurder de oplossing.
H3O+-ionen ontstaan door de reactie van een zuur met water
Zuur = deeltje dat H+-ion kan afstaan
Als een zuur wordt opgelost staat deze een H+-ion af aan een watermolecuul en ontstaat
H3O+. Wanneer dit is gebeurd blijft een zuurrestion over
naam zuur formule zuur

ammoniumion NH4+

diwaterstofsulfide H2S

ethaanzuur (azijnzuur) CH3-COOH

fosforzuur H3PO4

koolzuur CO2 + H2O (H2CO3)

methaanzuur (mierenzuur) HCOOH

oxaalzuur H2C2O4

oxoniumion H3O+

salpeterzuur HNO3

waterstofbromide HBr

waterstofchloride HCl

zwavelzuur H2SO4

, Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen. Als een base wordt opgelost in water
zal deze een H+-ion van het watermolecuul opnemen, waardoor een OH--ion (hydroxide-ion)
naam base formule base

ammoniak NH3

carbonaation CO32-

hydroxide-ion OH-

methaanamine CH3-NH2

monowaterstoffosfaation HPO42-

oxide-ion O2-

sulfide-ion S2-

waterstofcarbonaation HCO3-


Het waterevenwicht
Watermoleculen kunnen H+-ionen opnemen en afstaan, ze zijn zowel en zuur als base. En
dus kunnen deze moleculen met elkaar reageren
De evenwichtsconstante van het waterevenwicht wordt de waterconstante Kw genoemd

pH-waarde en pOH-waarde
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing. Het verband is
als volgt:
pH = -log[H3O+] en dus [H3O+] = 10-pH

Het aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal significante cijfers in de
[H3O+]. Als de [H 3O+] op 2 significante cijfers wordt gegeven dan de pH-waarde met 2 cijfers
achter de komma.
De pOH-waarde is een maat voor de concentratie OH--ionen
pOH = -log[OH-] en dus [OH-] = 10-pOH

Het verband tussen pH en pOH
pKw = pH + pOH = 14,00 of pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K

pH meten
Indicatoren = stoffen die die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben.
Deze vind je in BINAS 52A
De zuur-base-indicatoren zijn zelf ook zuren of basen en reageren op een pH-verandering
door H+-ionen op te nemen of af te staan, ze veranderen hierbij van kleur. Daarom moet er
niet teveel indicator worden toegevoegd, dit beïnvloedt de reactie.
Andere manieren om te meten is universeelindicatorpapier of nauwkeuriger een pH-meter

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper myrtheleenders. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

NOCTI Review 2023/2024 already graded A+

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

ASD Midterm Exam Questions and Answers

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Fire Instructor Study Guide 1 – Qs & As

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

NURP 503 Exam 1 (With complete solution)

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

MSLC SUSTAINMENT QUESTIONS AND ANSWERS

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

ACLS LESSON 1 QUESTIONS WITH CORRECT ANSWERS

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

NUR 155 exam 1 with complete solutions

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

NR 501 Week 8 Nursing Theory Quiz (Solutions).

College aantekeningen ·

(0)

lecture notes: Health Psychology Part 2

€4,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd