Samenvatting
Summary Product en Materialisatie
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Karine Van Doorsselaer
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 30 pagina's
Voorbeeld 3 van de 30 pagina's
In winkelwagen1 beoordeling
Door: louisbraeckmans • 1 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Examen Januari 2022PRODUCT EN MATRIALISATIE
1. INLEIDING
1.1 INDELING VD STOFFEN OP BASIS VD AGGREGATIETOESTAND BIJ KAMERTEMPERATUUR
Vast – Vloeibaar – Gas INDELING
Constructiematerialen vast op kamertemperatuur CONSTRUCTIEMATERIALEN
1.3 ALGEMENE EIGENSCHAPPEN VD DIVERSE GROEPEN
Metalen Polymeren Keramische materialen Composieten
stofsoort Anorg. Stoffen Org. Stoffen (±) Anorg. Moleculen Gebouwd componenten
(M; M+M; M+nM) lange molecuulketen of (M+nM)elementen (vezelversterkte
-netwerk (SiC, SiN, SiO2) kunststoffen)
Structuur Krisatlrooster + vrije e- Niet-semi-kristalijn Krisatlijn en/of amorf -
Geleider Thermische, Isolator (statische Elektrische &
elektrische geleidend oplading) thermische isolator
(warmteschil
spaceshuttle)
Recyclage Goed Beperte (als vulstof 100% moeilijk
recycl)
Chemische + Chemische + Chemische
eigenschappen bestendigheid bestendigheid
Vervormbaar “ onder hoge krachten - “ slecht (bros) Moeilijk vormen en
(smeden) verbinden
Temperatuur- Behouden sterkte bij Lage Tbestendigheid Hoge Tbestendigheid
bestendig +T (± 400)
(superlegering tot
1000°C)
+ Stijfheid - Stijfheid + Hardheid + Stijfheid
+ Sterkte - Sterkte + Druksterkte + Sterkte
+ Taaiheid - Dichtheid - Treksterkte + Taaiheid
+ Licht
Optische Niet transparant Transparant (opaak)
eigenschappen Glanzend
Extra Weinig lage verwerkings- Porositeit Anisotropie
corrosiebestendig => /ontbindingsT => Goedkoop Matrix
eigenschappen = mechanische (verwerkingstechniek Versterkingsmateriaal
keramisch gedrag eigenschappen traag + duur)
(°oxides) => verminderen bij +T
nabehandelen
Louiza Van Wynsberghe 1
,1.4 EVOLUTIE VD MATERIALEN
Alles in metaal → vanaf 1960 ontwikkeling nieuwe materialen; vervanging kunststoffen en composieten
2. CHEMISCHE ACHTERGROND
2.1 DE OPBOUW VAN ATOMEN
Atomen @= kleinste hoeveelheid materie met eigenschappen vh element (#@ in tabel van Mendeljev)
Opbouw v @: neutronen n0 , protonen p+, elektronen e- => elektrisch neutraal
Kern (positief geladen): bepaald massa vh @ (p+ + n0) omgeven door elektronen (- geladen): # e- bepaald volume
→@-nummer: bepaald # e- = # p+
Kwantumgetallen: geven waarschijnlijkheid dat e- op bepaalde plaats in @/energietoestand bevindt
Orbitaal: ruimte rond kern waar e- met pebaalde energie zich bevind => bepaalde energieniveau’s (energie v e- =
gekwantiseerd)
Elektronconfiguratie: 4 kwantumgetallen die plaats/ energietoestand van e- omschrijven
- N: hoofdkwantumgetal = plaats vd schil; energie vd e- (n= 1,2,3,…)
- L: nevenkwantumgetal = vorm vd schil; orbitalen (l = s,p,d,f)
- Ml: ruimtelijke oriëntatie vd schil (ml = -I tot +I)
- Spinkwantumgetal: draaizin in e- +1/2 en -1/2
Pauli-verbod = geen 2 e- met dezelfde combinatie kwantumgetallen
Valentie elektronen: e- op buitenste schil
- (bepalen elektrische, thermische, mechanische en chemische eigenschappen vh @)
- Rol in bindingsgedrag vd @ => edelconfiguratie is drijvende kracht v bindingen
(octetstructuur = stabiele toestand = 8 ve- (s2p6 )
2.2 BINDINGEN
Louiza Van Wynsberghe 2
, PRIMAIRE BINDINGEN (streven naar octetstructuur; verlagen energie vd bindings e- )
o Ionbinding: binding tussen positieve en negatieve ion door elektrostatische aantrekking
(Coulombkrachten) => vooral bij keramische materialen
o Covalent Binding: e- delen (vormen v e- paren; gemeenschappelijke e- )
▪ -binding: door overlapping v @-orbitalen ontstaat gemeenschappelijk molecuulorbitaal
▪ -binding: als orbitalen loodrecht op vlak vd -binding staan (minder sterke binding)
Dubbele bindingen (- en -binding); Drievoudige binding
(- en 2-bindingen)
Bij aanweezigheid van >1 orbitalen: onverzadigde bindng
▪ Hybridisatie: C-@ heeft 4 enkelvoudige bindingen door
(2s en de 3x2p-orbitalen worden tot 4 nieuwe orbitalen gecombineers)
= 4 sp3 -hybride-orbitalen
Orbitalen gericht volgens hoekpunten ve tetraëder
Centrale rol van C in organische processen veroorzaakt dooe sp3 -orbitalen die sterke
C—C binding vormen
Benzeenring C6H6: 6C-@ vormen hexagonale ring (afwisselend enkel/dubbel binding)
Ontstaaat tussen nM+@ met laag elektronegatieve waarde-verschil hebben
(kunststoffen en keramische materialen)
o Metallische Binding: @ v metalen komen zo dicht bij elkaar te liggen, ve- vd ene naar andere @kern
wordt getrokken => ontstaan vrije e- => elektronenwolk zorgt voor bindingen. (M+M)
Metaalkristal = stapeling v + geladen ionen waarin ve- vrij kunnen bewegen
Vrije e- verklaren:
Thermische en elektrische geleiding bij metalen
Oxidatiegedrag (nood aan nabehandeling om oxidatie buitenste laag te voorkomen)
Vervormingsmogelijkheden (kernen glijden over elkaar zonder binding te verbreken)
SECUNDAIRE BINDINGEN (Van der Waalskracht/ elektrostatische kracht (Coulomb krachten) tss dipolen/
door aantrekking tussen elektrische dipolen in @ of moleculen) => Vooral bij kunststoffen
- Elektrische dipool: 2 gelijke maar tegengestelde ladingen in @ of molecule
- Fluctuerende dipool: ontstaan v 2 ladingscentra door asymmetrische verdeling vd e- -lading
Louiza Van Wynsberghe 3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper louizavw. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80467 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
