Samenvatting
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H2: intermoleculaire krachten – gecondenseerde fasen Intermoleculaire krachten: krachten tussen de moleculen onderling (zwakker)
Intramoleculaire krachten: krachten binnenin de molecule zelf (sterker)
Intermoleculaire krachten
Dipool-dipoolinteractiekrachten
Tussen polaire moleculen
De positieve-partieel lading wordt aangetrokken
door de negatieve-partieel lading
Binaire molecule: HCl: kijken naar de EN-waarde
Meeratomig molecule:
o Dipoolmoment: som van alle dipoolvectoren
in een molecule
o Symmetrisch: som van alle dipoolvectoren =
0, er is geen dipoolmoment
o Asymmetrisch: som van alle dipoolvectoren ≠ 0, er is een dipoolmoment
Londonkrachten/ dispersiekrachten / vanderwaalskracht
Hoe groter de molecule, hoe groter de dispersiekracht
H gebonden aan F/ O / N
In water zijn per molecule dubbel zoveel waterbruggen waardoor het kookpunt dan ook hoger
dan dat van bv HF ookal is de H-brug van HF waarschijnlijk sterker dan die van HO
In vloeibaar water bedraagt de H-brugsterkte 20
Door H-bruggen worden er mazen gevormd in de ijs-toestand, hierdoor kan ijs drijven op water
doordat het lichter is. Ook zal het een isolerende functie hebben
Hoe hoger EN van F/ O/ N, hoe sterker de H-brug
Tabel P5
Intra- en intermoleculaire interacties in biologische macromoleculen
Primaire structuur De bindingrichting wordt bepaald door de
hybridisatietoestand
Secundaire structuur Wordt bepaald door intermoleculaire
interacties (Helixvorm en bladvorm door H-
bruggen)
Tertiaire structuur Door H-bruggen, dispersiekrachten,
zoutvorming tussen de basen en zuren,
disulfidebrugvorming tussen aminozuren,
dipool-dipoolinteracties en hydrofobe
groepen willen naar binnen wijzen en ionaire
groepen naar buiten
Quaternaire structuur Twee of meerdere opgevouwen ketens
aggregeren samen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmahermans1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,09. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen