Samenvatting
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H3: de chemische reactieStofhoeveelheid, terminologie
Stofhoeveelheid = aantal gelijksoortige eenheden waaruit ze is opgebouwd
1mol is de hoeveelheid van die stof die evenveel eenheden bevat als er andere atomen zijn in
12g
Getal van avogadro = 6,02 x 1023 deeltjes per mol
Nuclidemassa Massa van 1 nuclide
Atoommassa AM Massa van 1 atoom (zie PSE)
Molecuulmassa MM Massa van 1 molecule = som van AM
Ionmassa Massa van 1 ion = massa van het ongeladen deeltje
Formulemassa FM Massa van 1 formule eenheid = som van de ionmassa’s
Molaire massa / M De massa van 1 mol van een bestandsdeel, uitgedrukt
molmassa in gram
Kunnen berekenen zie p2-4
Redoxreacties
Reduceren = OG
Oxideren = OG
In zuur milieu In basisch milieu
Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe
Waar H tekort is: voeg evenveel H+ toe Waar H tekort is: voeg evenveel H2O toe
en aan de andere kant evenveel OH - toe
Kunnen berekenen
Chemisch evenwicht
A2 + B2 2AB Q < K (K is groot) Reactie naar R
[ AB ] 2 Q > K (K is klein) Reactie naar L
Qev = Kc= Q=K Evenwichtstoestand
[ A 2 ][ B2 ]
2
Kp = (Pab) / (Pa2 x Pb2)
Kp = Kc x (RT)∆n
Le chatelier
Een systeem in evenwicht waarop een invloed van buitenaf wordt uitgeoefend reageert zo dat
die invloed zal tegenwerken ter bereiking van een nieuw evenwicht
C (links) Evenwicht naar rechts
P (links) Evenwicht naar rechts
V (links) Evenwicht naar rechts
T (links) (exotherm) Evenwicht naar links want k daalt met T
T (links) (endodtherm) Evenwicht naar rechts want k stijgt met T
Katalysator Geen invloed op de ligging van het evenwicht
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmahermans1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,09. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 77858 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen