Samenvatting
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H4: oplossingen, oplosbaarheid en concentratieOplosproces
Attractiekrachten tussen moleculen van de opgeloste stof moeten onderling vergelijkbaar zijn
omdat ze verbroken moeten worden om te kunnen oplossen
o Apolaire stoffen lossen op in apolaire stoffen en dus niet in water
o Polaire stoffen lossen op in polaire stoffen en dus in water
o Ionaire bestandsdelen lossen goed op in polaire oplosmiddelen en dus in water
o Organische bestanddelen lossen meestal niet goed op in water door de hydrofobe
bestanddelen
o Organische bestanddelen die over voldoende aminogroepen bezitten zijn wel goed oplosbaar
in water door de vorming van H-bruggen
o Organische bestanddelen die beschikken over een hydrofiele kop en een hydrofobe staart
zullen in water micellen vormen
o Netwerkkristallen zoals diamant zijn onoplosbaar in alle oplosmiddelen
Lichaamsvocht
Water + electrolyten
ICF = intra cellular fluids
ECF = extra cellular fluids
Oplosbaarheid
A2B (v) 2A+(aq) +B2-(aq)
Ks = het oplosbaarheidsproduct
o Ks = ¿ ¿
S = de oplosbaarheid
o S = ¿¿ = ¿¿
Oplosbaarheid kunnen berekenen uit oplosbaarheidsproduct en omgekeerd
Oplosbaarheidsproduct en neerslagvorming
o Q = Ks oplossing is verzadigd
o Q < Ks oplossing is onverzadigd
o Q > Ks oplossing is onverzadigd en er zal neerslagvorming ontstaan tot Q = K s
Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden, kwalitatieve benadering
Invloed van de druk en temperatuur op de oplosbaarheid
o Endotherm: S als T
o Exotherm: S als T
Invloed van het zouteffect op de oplosbaarheid
o De aanwezigheid van zouten zorgt voor een S
Invloed van hydrolyse en zuurtegraad van de oplossing
o Door hydrolyse van anionen zal S
Gemeenschappelijkioneffect
o Toevoegen van een electrolyt met een gemeenschappelijk ion zal S
Invloed van complexvormers
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmahermans1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,09. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 77858 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen