100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie €4,59   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie

 7 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

  • 17 augustus 2022
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (7)
avatar-seller
emmahermans1
H5: zuren en basen

Het bronsted-lowryconcept

 Zuur: kan H+ afgeven
 Base: kan H+ opnemen
 Amfiprotisch bestanddeel: een bestanddeel dat én als zuur én als base kan optreden
 NH3 + H2O  NH4+ + OH-
o B1 + Z2  Z1 + B2
 HOAc + H2O  OAc- + H3O+
o Z1 + B2  B1 + Z2


De sterkte van zuren en basen

 Hoe sterker het zuur, hoe zwakker het geconjungeerde base
 Het evenwicht is steeds verschoven naar de kant waar zich het relatief zwakste zuur en zwakste
base bevindt


De zuursterkte van covalente hydriden

 Hydride = HX
 Hoe groter de EN-waarde van X, hoe sterker de e- naar X getrokken worden, hoe gemakkelijker
waterstof als H+ achterblijft en dus hoe groter de zuursterkte van HX
 Hoe groter het volume van X, hoe verspreider de e--wolk rond X, hoe kleiner de partiële
ladingsdichtheid van X, hoe gemakkelijker de ionisatie met vorming van H+ gebeurt. Hoe groter
de afmeting van X, hoe sterker het zuur


De zuursterkte van oxozuren

 Bij oxozuren zijn de zure H-atomen altijd gebonden aan een O-atoom = HOZO n
 Hoe groter n, hoe sterker het zuur n=0 Zeer zwak zuur HOCl
n=1 Zwak zuur HOClO
n=2 Sterk zuur HOClO2
n=3 Zeer sterk zuur HOClO3
Het ionenproduct van water

 H2O + H2O  H3O+ + OH-
o B1 + Z2  Z1 + B2
 KW = ¿ x ¿ = ¿ x ¿ = 1 x 10-14


Sterke zuren en basen in water

 Sterke zuren zijn in water volledig geïoniseerd
 Sterke basen zijn in water volledig gedissocieerd

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmahermans1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,59. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 80796 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,59
  • (0)
  Kopen