Samenvatting
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H7: chemische reacties: energie en evenwichtEnergetische aspecten van chemische reacties
Energie = het vermogen om arbeid uit te oefenen en/of warmte te produceren
o Arbeid: geordende manier om energieomzettingen te laten verlopen
o Warmte: ongeordende manier om energieomzettingen te laten verlopen
F = m*a
W = F*∆x
Cellen zetten 1 type van energie om in een ander type
Metabolisme: geheel aan biochemische reacties die plaatsvinden in cellen en organismen. Enzymen
spelen een belangrijke rol
o Anabole reacties: eenvoudige moleculen worden omgezet in complexere en grotere moleculen,
dit vergt veel energie
o Katabole reacties: grote, complexe moleculen omzetten in kleinere moleculen dmv hydrolyse, er
komt veel energie vrij
Caloriemetrie
Bij vertering van voedsel komt een hoeveelheid warmte vrij. Het aantal calorieën die met die warmte
n
overeen komen is want 1kcal = 4,18 kJ
4,180∗1000
Wet van behoud van energie
Thermodynamica: studie van de energie en haar diverse vormen
Wet van behoud van energie: energie van de ene vorm kan in een andere worden omgezet maar niet
verdwijnen of gecreëerd worden
U: de inwendige E van een systeem is de som van Ekin en Epot van alle deeltjes waaruit het systeem is
opgebouwd
o ∆U = Q + W
o Q: warmte en W: arbeid
Enthalpie en enthalpieverandering ∆H
Endotherme reactie: van omgeving naar systeem: ∆H>0
o Neemt warmte op vanuit omgeving
o De enthalpie van het systeem neemt toe
Exotherme reactie: van systeem naar omgeving: ∆H<0
o Geeft warmte af aan de omgeving
o De enthalpie van het systeem neemt af
∆H = Hreactieproducten – Hreagerende stoffen
Berekeningen van enthalpieverandering
De wet van Hess: ∆H voor een gegeven reactie is constant, onafhankelijk van het feit of ze in 1 of
meerder stappen gebeurt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmahermans1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,09. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 70055 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen