100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Algemene en Technische Scheikunde - Deel 2: Chemische reacties en evenwicht €6,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Algemene en Technische Scheikunde - Deel 2: Chemische reacties en evenwicht

1 beoordeling
 26 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting van het tweede van 2 delen over de cursus Algemene en Technische Scheikunde. Zeer uitgebreid en gedetailleerd, bevat al de noodzakelijke informatie om het theorie deel tot een goed einde te brengen.

Voorbeeld 3 van de 28  pagina's

  • 2 september 2022
  • 28
  • 2022/2023
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (8)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: axellesoers • 6 dagen geleden

avatar-seller
jefvanhoudt
Algemene en Technische Scheikunde I
Deel 2: Chemische reacties en evenwicht
Hoofdstuk 1. Chemische reacties – algemeen/kwalitatief
1.1 Chemische reacties: definities

Definities

- Chemische reactie = proces dat, wanneer het opgaat in een gesloten stelsel, gepaard gaat met
een verandering van het aantal mol van de stoffen die in het stelsel aanwezig zijn
- Chemische reactievergelijking



 Reagentia (linkerlid) en reactieproducten (rechterlid)
 Stoechiometrische coëfficiënten: geven aan in welke molverhoudingen de stoffen reageren

Stoechiometrie

- Stoechiometrie = informatie over welke stoffen reageren met elkaar en in welke
molverhoudingen reageren ze weg of worden ze gevormd
- Niet-stoechiometrisch uitgebalanceerd → limiterend reagens

Opbrengsten

- Theoretische opbrengst = hoeveelheid van een gewenst reactieproduct verkregen als de reactie
volledig zou opgaan
- Werkelijke opbrengst: bij evenwichtsreacties stopt de reactie vooraleer reagentia zijn uitgeput
(zelfs limiterend reagens)
- Omzettingsgraad = verhouding werkelijke/theoretische opbrengst
0
ni−ni
- Vorderingsgraad (De Donder) ξ=
vi
 Geeft aan hoe ver de reactie reeds is gevorderd of hoeveel keer de reactie al is
opgegaan.

,1.2 Intermezzo: verbrandingsreactie – (alternatieve) brandstoffen

CH4 Methaan Aardgas
C2H6 Ethaan Liquified petroleumgas (LPG)
C3H8 Propaan
C4H10 Butaan
C5H12 Pentaan
C6H14 Hexaan
C7H16 Heptaan
C8H18 Octaan Benzine (C5 – C12)
C9H20 Nonaan
C10H22 Decaan
C16H34 Cetaan Diesel (C8 – C24)

- Raffinage van ruwe aardolie: van een complex mengsel van koolwaterstoffen naar een complex
mengsel van koolwaterstoffen
- Octaangetal = maat voor ‘klopvastheid’ van benzinebrandstof
 Indien de verbranding van het mengsel ongecontroleerd gebeurt, zullen de zuigers van
de motor niet meer synchroon zijn, dit leidt tot een kloppend geluid dat de motor zal
maken. Dit is heel slecht voor de motor



1.3 Thermodynamische aspecten van chemische reacties

Wetten van thermodynamica

, - Materie streeft naar verspreiding
 Een proces waarbij de materiële inhoud van een stelsel ruimtelijk meer verspreid wordt, zal
in principe spontaan opgaan (indien er daarvoor geen te grote concentratie van energie
nodig is)
 Een gas vult spontaan het beschikbare volume
 Smelten en verdampen in een omgeving op voldoende hoge temperatuur
 Gasvormingsreacties of reacties waarin het aantal mol gas toeneemt
 Reacties waarbij de inwendige wanorde (entropie) van de reagerende stoffen
toeneemt

- Energie streeft naar verspreiding
 Een proces waarbij door het stelsel energie afgegeven kan worden naar de omgeving zal in
principe spontaan opgaan (indien er daardoor geen te grote concentratie van de materie
optreedt)
 Een warm voorwerp koelt spontaan af tot omgevingstemperatuur, een koud
voorwerp warmt op
 Stollen en condenseren in een omgeving op lagere temperatuur dan resp. smelt-
of kookpunt
 Exotherme reacties verlopen over het algemeen spontaan in een koudere
omgeving
 Endotherme reacties gaan daarentegen spontaan op in een warme omgeving
- Coherente energie ontaardt tot incoherente energie
 Geordende kinetische energie zal steeds vervallen tot incoherente energie (= warmte)



1. Verspreiding van energie: reactiewarmte (enthalpie)




2. Verspreiding van materie: verschil in entropie
 Maat voor wanorde van een systeem
 Gerelateerd aan het aantal manieren waarop energie verdeeld kan worden in een systeem
 Een gebeurtenis gepaard met een stijging van de entropie heeft neiging op spontaan op te
gaan

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jefvanhoudt. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 80364 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€6,99
  • (1)
  Kopen