Overig
Redox reaction in acidic solution
- Vak
- Instelling
Zwei Aufgaben zur Redoxreaktion in saurerer Lösung werden Schritt für Schritt gelöst.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
DevChem
Voorbeeld van de inhoud
A complete step by step solution for a redox reaction in acidic solution.Task: Complete the following redox reaction in acidic solution:
}
(M "
(M
32 2
Step 1: Determining oxidation numbers
Since copper is elementary, Cu gets the oxidation number 0:
•
(u
Oxygen usually has the oxidation number -II, except in peroxides or O-F compounds. Since nitric acid has three oxygen atoms
there is a total oxidation state of -VI. Hydrogen usually has the oxidation number +I, except in metal hydrids. Nitric acid has an
overall neutral charge. Therefore, the sum of the oxidation numbers must be zero: N has the oxidation state of +V:
'
+ + _
•
3
} .
Since nitrate ions have a single negative charge, these molecules have an oxidation number of -I. The oxidation number of
copper must be +II to cancel out the two nitrate ions:
•
(u
32
→ 2-
Since nitrogen dioxide is neutrally charged, nitrogen here must be +IV to balance the -IV of the two oxygen atoms.
•
z 2 .
Step 2: Determining the oxidation and reduction reaction
Oxidation occurs when the oxidation number of an atom is increased. In this reaction, that is what happens to the copper.
Since the oxidation number is increased by two, the copper loses two electrons:
Oxidation: (u • (u
32
Ze
This reaction is not yet complete, because you still have to do a mass and charge balance. Since we have two nitrate groups o
the right, we also need two on the left. This also automatically balances the charges completely: there is a total charge of -2 on
the left and the same on the right.
Oxidation: Cu 2 3- • (u
32
2e
Reduction occurs when the oxidation number of an atom decreases. Since the oxidation number of nitrogen decreases by 1,
a reduction takes place here and nitrogen gains one electron in the process:
Reduction: -
e •
3 2
This reaction is also not yet complete. On the left side we have a negative charge. Since we are in an acidic solution we can
use oxonium ions two balance the equation. We need one oxonium ion to balance the electron. Now we still have to balance
the atoms. On the left side there are a total of 4 oxygen atoms and 4 hydrogen atoms. On the right side, however, there are on
2 oxygen atoms and no hydrogen atoms. Since we are in a solution, we can balance the equilibrium with water molecules. On
the right side there are currently 2 oxygen atoms and 4 hydrogen atoms missing, so we need 2 water molecules:
Reduction: -
e • 2-2
3 3 2
In the second last step we still have to balance the electrons. In the oxidation two electrons are given up and
in the reduction only one is taken up. Therefore we have to multiply the reduction reaction with 2.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper DevChem. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82956 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen