Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Vwo 5 Zuren en basen
- Vak
- Niveau
Samenvatting Scheikunde Vwo 5 Zuren en basen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgenmelissaschmitz
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting$7.1 Indicatoren en pH
- Zure oplossingen: pH<7
- Neutrale oplossingen: pH=7
- Basische oplossingen: pH>7
- De kleur van een indicator is afhankelijk van de omgeving waarin die indicator zich bevindt (bvb in
een zure of basische omgeving) – Binas 52A
$7.2 Zuren en zure oplossingen
- H2SO4 bestaat uit moleculen, maar wanneer deze wordt opgelost in water is er een reactie
- H2SO4 + 2 H2O —> 2 H3O+ + SO4-
- Er gaat 2x een H+ van H2SO4 naar H2O, hierdoor ontstaan 2 geladen deeltjes
- In een zure oplossing is ALTIJD H3O+ aanwezig
- Een zuur is een deeltje dat H+ kan afstaan —> protondonor
- Als [H3O+] toeneemt, neemt de zuurgraad toe en wordt de pH lager
- Een sterk zuur protolyseert volledig (aflopende reactie) —>
- Een zwak zuur protolyseert slechts gedeeltelijk (er stelt zich een linksliggend evenwicht in) <—>
$7.3 Basen en basische oplossingen
- KF —> K+ + F- - F- + H2O <—> OH- + HF
- Er gaat een H+ van H2O naar F-
- In een basische oplossing is ALTIJD OH - aanwezig
- Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen —> protonacceptor
- Als [OH-] toeneemt, neemt de basegraad toe en wordt de PH hoger
- Negatieve ionen hebben vaak een basischkarakter:
- Er zijn 5 ionen die geen base zijn: Cl -, Br-, I-, NO3- en SO4-
- Alle basen zijn zwak, behalve OH- en O2-
$7.4 Zuren en basen in water: Binas-tabel 49
- Omdat water het oplosmiddel is, zal [H 2O] nagenoeg constant blijven. Daarom hoeft deze niet
meegenomen te worden in de evenwichtsvoorwaarde
- Kz:
- Evenwichtsvoorwaarde voor: CH3COOH + H2O <—> H3O+ + CH3COO-
- Kz = [H3O+] [CH3COO-] / [CH3COOH]
-Kb:
- Evenwichtsvoorwaarde voor: NH3 + H2O <—> NH4+ + OH-
- Kb = [NH4+] [OH-] / [NH3]
- Hoe kleiner de Kz/Kb, hoe lager de zuurgraad/basegraad
- Kz/Kb is temperatuurafhankelijk
- Een zuur gaat na het overdragen H+ over in zijn geconjugeerde base
- Een base kan ook overgaan in een geconjugeerde zuur
, - Binas 49 schematisch:
- Sterke zuren (aflopende reactie) - zeer zwakke basen (geen basich karakter/reactief vermogen)
- Zwakke zuren (evenwichtsreactie) - zwakke basen (evenwichtsreactie)
- Zeer zwakke zuren (geen zuur karakter/reactief vermogen) - Sterke basen (aflopende reactie)
- Het protolyseren van een stof kan ook in 2 of meer stappen gebeuren, je hebt dan deelreacties
- H2SO4 + H2O —> H3O+ + HSO4-
- HSO4- + H2O <—> H3O+ + SO42-
- Als een deeltje afhankelijk van de omgeving op 2 manieren een reactie kan aangaan, heet dit
deeltje een amfolyt
- Let hierbij op of de Kb of Kz groter is, dit bepaalt de pH
$7.5 Reacties tussen zuren en basen
- Een in water slecht oplosbaar zout is wel oplosbaar in een oplossing van een sterk zuur, op
voorwaarde dat het negatieve ion in dat zout een basisch karakter heeft
- Slecht oplosbaar zout met verdund sterk zuur:
- Blijft troebel: Cl-, Br- , I-, NO3-, SO42-
- Wordt helder + hevig bruisend: CO 32-
- Wordt helder + gas met geur: S 2-, SO32-
- Wordt helder: overige ionen
$7.6 Rekenen met de pH
- Waterconstante:
- 2 H2O <—> H3O+ + OH-
-Kw = [H3O+] [OH-]
- pH:
- pH= -log [H3O+]
- [H3O+]= 10-pH
- POH:
- pOH= -log [OH-]
- [OH-] = 10-pOH
- pH + pOH= 14,00
- Voor pH-berekeningen bepaal je het kleinste aantal significante cijfers door de cijfers achter de
komma
Oplossing met een sterk zuur/base: bepaal [H 3O+] of [OH-]
bereken pH
- Voorbeeld: bereken de pH van 75,0 mL 0,150 M Barietwater
- Ba(OH) (s) —> Ba2+ (aq) + 2 OH- (aq)
- 0,150 mol/L —> x2 0,300 mol/L
- POH= -log[OH-]= 0,523 - pH= 14 – POH= 14 – 0,523= 13,427
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper melissaschmitz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80630 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen