Samenvatting
Samenvatting - biomedische wetenschappen - 'pH evenwicht en regulatie' (ZSO 44)
- Instelling
- UC Leuven-Limburg
Samenvatting is gemaakt aan de hand van notities, cursussen, ppt, ... (Geslaagd zonder herexamens)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
ZSO 44 pH (zuur-base) evenwicht en regulatiepH lichaamsvloeistoffen is resultaat evenwichtsreacties tssn zuren, basen, zouten in opl
pH extracelullaire vloeistof tssn smalle grenzen: 7,35-7,45, elke afwijking v normale spreiding
gevaarlijk omdat:
- Verandering concentratie waterstofionen stabiliteit celmembranen verstoren
- Eiwitstructuur veranderen
- Activiteit belangrijke enzymen beïnvloed
(pH < 6,8 / > 7,35 dodelijk)
Acidose
: pH v bloed < 7,35, spreekt over zuur want is opl veel H+ waardoor dus lage pH
Alkalose
: pH bloed > 7,45, spreekt over base want opl weinig H+ waardoor dus hoge pH
Acidose en alkanose beïnvloeden alle orgaanstelsel maar vooral:
- Zenuwstelsel
- Bloedvatenstelsel
erg gevoelig veranderingen pH
ernstige acidose (pH < 7) dodelijk want:
- Functie czs achteruit pt in coma
- Samentrekkingen hart zwakker, onregelmatiger, mogelijk ontstaan symptomen
hartfalen
- Bd daalt door vasodilatatie perifere vaten circulatoire shock mogelijk
Alkanose (pH > 7,45):
- Overprikkeling CZS, PZS zenuwachtigheid, spierspasmen, …
(problemen acidose komen vaker voor omdat bij normale processen in cel versch zuren bv
koolzuur gevormd worden)
Levensbedreigend pH < 6,7 en > 7,8
Bronnen zuren in lichaam:
- Metbolisme: verbranding voedingsstoffen CO2
- Voeding: bv in vlees aminozuren
- Onvolledige verbranding voedingstoffen bv. anaeroob metabolisme -> melkzuur in glucose
Klinische toestanden kunnen ook pH veranderen:
- O2-tekort productie zuur bij hypoxie
- Ischemie (slechte doorbloeding)
- Ademhalingsmoeilijkheden bv. hypoventilatie
- Nierziekten
- Diaree (basen geraken kwijt komen niet in bloed metabole acidose )
- Veel overgeven
, zuren continu geproduceerd in celmetabolisme die pH kunnen verstoren, noodzakelijk pH
boed binnen grenzen (7,35-7,45) houden voor:
- Stabiliteit celmembraan
- Fuctioneren eiwitten
- Activeren enzymen
Lichaam heeft buffersystemen die overmaat zuren kan opvangen
Buffer
: stabilisator die pH waarde stabiliseert door H+ uit oplossing te nemen / H+ toe te voegen
Essentiële chemische reactie v belangrijkste buffersysteem in bloed:
CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3-
Koolstofdioxide + water <-> koolzuur <-> waterstofion + bicarbonation
- CO2
: stofwissedlingsproduct dat door longen -> respiratoir geëvacueerd longen spelen
belangrijke rol pH-regeling door minder / meer CO2 uit ademen
- H+
: nieren zin in staat te veel pronen uitscheiden bij verzuring, als te weinig protonen in
bloed kunnen nieren uitscheiding beperken
- HCO3-
: waterstofcarbonaat is belangrijkste bufferende stof die proton kan binden, nieren
spelen grote rol in verhoogde uitscheiding / terugresorptie naargelang of pH
verhoogd / verlaagd moet worden
Partiële druk v CO2 (Pco2) belangrijkste factor die invloed heeft op pH lichaamsweefsels
Pco2 stijgt pH dalen acidose (meer basisch)
Pco2 daalt pH stijgt alkalose (meer zuur)
Buffersysteem stabilisators die opgeloste verbindingen H+ kunnen toevoegen / verwijderen
waardoor pH veranderd kan worden v oplossing, belangrijkste systemen in lichaam:
- Bicarbonaatbuffersysteem
o Voorkomt pH verandert als zuren gevormd, is een regulator want kan H+
opnemen / leveren
o Belangrijkste systeem extracellulaire vloeistoffen (bloedplasma, erytrocyten, tubulaire
vloeistof)
o Kan grote hvl zuren aan aangezien lichaamsvloeistoffen zeer veel HCO3-
bevatten wat dus zuur is
o Stelt reactie voor CO2 met H20 dat H2XO3 gaat vormen en kan opsplitsen in
H+ en HCO3-
o Formule in 2 richtingen, te veel h+ betekent te veel zuur bicarbonaat gaat
reageren -> H2CO3 vormen uiteenvalt in H20 en CO2 CO2 door longen
uitgeademd gevormde zuren kwijt
o Krachtige buffer want h+ opnemen door HCO3- maar ook H+ leveren doordat
H2CO3 splitst en bicarbonaat vormt
HIER REACTIE SCHRIJVEN EN UITLEG DIA 9 ERBIJ
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper gioiapignataro. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,19. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen