Samenvatting Scheikunde Zuren en Basen (Chemie Overal 5 vwo)
36 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Scheikunde
Niveau
VWO / Gymnasium
Boek
Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek
Dit is een samenvatting gemaakt bij H8 en H9 Zuren en Basen voor het vak Scheikunde 5 vwo. Het is een korte, krachtige en een duidelijke samenvatting die alle stof dekt die jij nodig hebt om je toets goed te kunnen maken ;)
------------------------ Samenvatting Zuren en Basen ------------------------
- Zuren -
De pH van een oplossing -----------------------------------------------------------
➢ Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om een verschil in zuurgraad in een
getalwaarde te kunnen weergeven gebruiken we de pH.
➢ Een indicator is een stof waarmee men kan aantonen dat een bepaalde andere stof
aanwezig is.
○ (b.v. kalkwater bij koolzuurgas)
Indicatoren
➢ Lakmoes geeft door een kleurverandering aan of een oplossing zuur of
basisch is.
○ zuur → rood
○ basisch → blauw
➢ Universeel indicatorpapier
➢ Oplossingen: d.m.v binas tabel 52A, het pH-gebied waarin de indicator van
kleur verandert is het omslagtraject. Hiermee kun je kijken of een oplossing
zuur of basisch is. Deze indicatoren kun je ook gebruiken bij zuur-base
titraties.
Zuren in water ---------------------------------------------------------------------
➢ Een zuur kan een H+ afstaan.
➢ Een H3O+-ion wordt ook wel een oxoniumion genoemd.
➢ Sterke zuren → splitsen volledig in ionen in water.
○ In binas tabel 49 zijn dat alle zuren boven H3O+.
○ (b.v. zoutzuur (HCl), salpeterzuur (HNO3) en zwavelzuur (H2SO4)
○ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
➢ Zwakke zuren → splitsen niet volledig in ionen in water.
○ En er is dus een evenwichtsreactie.
○ In binas tabel 49 zijn dat alle zuren onder H3O+.
● Let op: een oplossing van een sterk zuur in water met pH 3 is even
zuur als een oplossing van een zwak zuur in water met pH 3.
Formules van zuren ----------------------------------------------------------------
➢ Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een
koolstofskelet hebben.
○ Als deze groep in een molecuul aanwezig is, is het een
zuur en kan een H+-ion afstaan.
● Let op: Alleen in deze groep kan een zuur een
H+-ion afstaan.
○ eenwaardig zuur
+
➢ Naast H3O -ion ontstaat er ook een negatief geladen ion →
zuurrestion.
○ (alkaanzuur → alkanoaten)
➢ Zuren die meer H+-ionen kunnen afstaan zijn meerwaardige zuren.
➢ Zuren zonder koolstofskelet zijn anorganische zuren.
➢ Een instabiel zuur staat in het water niet een proton af, maar doet alsof.
----------------------------------------------------------------------------------
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sterremetz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
