Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Redoxreacties (Chemie Overal vwo 5)
- Vak
- Niveau
- Boek
Dit is een samenvatting gemaakt bij H11 Redoxreacties voor het vak Scheikunde 5 vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Chemie Overal 5vwo (5e editie) Uitwerkingen
-
SCHEIKUNDE 4+5 VWO TENTAMEN SAMENVATTING H4, H5, H7, H8, H9 CHEMIE OVERAL
-
5 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 15 GROENE CHEMIE SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
1 beoordeling
Door: femkevanderborchvanverwolde • 1 jaar geleden
Verkoper
Volgen
sterremetz
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
-------------------------- Samenvatting Redoxreacties --------------------------- Redoxreacties -
Elektronenoverdracht --------------------------------------------------------------
➢ Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie.
➢ Een halfreactie geeft de helft van de reactie weer.
○ Het deeltje dat elektronen opneemt noem je een oxidator.
○ Het deeltje dat elektronen afstaat noem je een reductor.
➢ Als je twee halfreacties bij elkaar optelt, krijg je de vergelijking van de redoxreactie,
de totaalreactie genoemd.
○ De elektronen moeten in beide reacties wel gelijk aan elkaar zijn, zodat je ze
kunt wegstrepen.
➢ Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties.
○ Hierbij is zuurstof de oxidator.
Redoxkoppels ---------------------------------------------------------------------
➢ Edelheid van metalen → Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en
staan dus elektronen af.
➢ Een onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een
sterke reductor.
➢ Een edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, ise een zwakke
reductor.
➢ Er is een redoxkoppel met een geconjugeerde reductor en geconjugeerde oxidator.
○ Geconjugeerde reductor →
○ Geconjugeerde oxidator →
Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de standaardelektrodepotentiaal.
➢ Dit is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel.
Stappenplan redoxreactie
1) Inventariseer welke deeltjes er zijn
2) Wat is de sterkste oxidator en reductor? (Binas tabel 48)
3) Verloopt de reactie?
4) Stel de halfreacties en totaalreactie op.
5) Controle
----------------------------------------------------------------------------------
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sterremetz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 77254 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen