Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Molecuulbouw (Chemie Overal vwo 5)
- Vak
- Niveau
- Boek
Dit is een samenvatting gemaakt bij H12 Molecuulbouw voor het vak Scheikunde, vwo 5
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Chemie Overal 5vwo (5e editie) Uitwerkingen
-
SCHEIKUNDE 4+5 VWO TENTAMEN SAMENVATTING H4, H5, H7, H8, H9 CHEMIE OVERAL
-
5 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 15 GROENE CHEMIE SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
Verkoper
Volgen
sterremetz
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
------------------------- Samenvatting Molecuulbouw --------------------------- Molecuulbouw -
Lewisstructuren -------------------------------------------------------------------
➢ Atomen vormen bindingen met elkaar volgens de octetregel, zodat ze een
edelgasconfiguratie krijgen, elk atoom heeft acht valentie-elektronen.
➢ Hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan, is covalentie.
○ zuurstof gaat 2 bindingen aan → covalentie van zuurstof is 2
➢ Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent, krijg je
de lewisstructuur.
➢ Elektronenpaar → de elektronen komen in tweetallen voor.
➢ Bindend elektronenpaar → het gemeenschappelijke elektronenpaar.
➢ Niet-bindende / vrije elektronenparen → alle overige valentie-elektronen.
➢ Uitgebreid octet → een atoom die meer dan acht elektronen kan opnemen.
➢ Bij een radicaal komen niet alle elektronen in paren voor, maar komt er ook nog een
ongepaard elektron voor.
○ voldoet vaak niet aan de octet regel.
○ reageert snel met andere atomen, moleculen of radicalen.
➢ Als er meer elektronen voorkomen dan het oorspronkelijke aantal valentie-elektronen
dam kan het atoom hierdoor een lading krijgen, dit noem je de formele lading.
VSEPR-theorie --------------------------------------------------------------------
➢ Wanneer er in een molecuul een atoom een beetje negatief geladen is (d-) en het
andere atoom een beetje positief geladen is (d+) → de atoombinding is dan een
polaire atoombinding.
○ de kleine lading die atomen met een polaire binding hebben is de partiële
lading.
➢ Er kan ook een aantrekkingskracht plaatsvinden tussen moleculen. Deze
aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht → er ontstaat een binding die de
vanderwaalsbinding heet.
➢ Een molecuul kan ook een aantrekkingskracht hebben op een H-atoom van het
andere molecuul. Deze binding heet de waterstofbrug.
○ stoffen waarvan de moleculen waterstofbruggen kunnen vormen, zijn
doorgaans goed in water oplosbaar.
➢ Met de VSEPR-methode voorspel je de bouw van een molecuul door het
omringingsgetal van het centrale atoom te bepalen.
➢ Moleculen die partiele ladingen bevatten en die een duidelijke positieve en negatieve
kant hebben zijn dipoolmoleculen (dipolen).
➢ Dipolen kunnen een dipool-dipoolbinding aangaan met watermoleculen, die ook
dipolen zijn.
○ verhoogt de oplosbaarheid.
----------------------------------------------------------------------------------
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sterremetz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81989 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen