2. Het moleculaire organisatieniveau
Bespreek/ teken de bouw van een atoom:
Atomen bevatten drie belangrijke subatomaire deeltjes: protonen (positieve lading), neutronen (neutraal) en elektronen (negatief
geladen). De atoomkern bestaat uit neutronen en protonen en daaromheen schillen met elektronen, de elektronenschillen /
elektronenwolk. Atomen zijn elektrisch neutraal.
Wat is het maximaal aantal elektronen op de verschillende elektronenschillen?
1 2 3 4 5 6 7
2 8 8 18 18 32 32
Wat is het verschil tussen een stabiel en een instabiel atoom?
Het aantal elektronen op de buitenschil bepaalt de eigenschappen van een atoom. Een stabiel atoom heeft een volledig gevulde buitenste schil. Een
instabiel atoom heeft op de buitenste schil nog plaats voor elektronen. Deze streeft dus nog naar stabiliteit (volledig gevulde buitenste schil). Via het
aangaan van een chemische binding met één of meerdere andere instabiele atomen kan een volledig gevulde buitenste elektronenschil ontstaan.
Welke drie chemische bindingen tussen atomen en moleculen ken je? Bespreek elke chemische binding.
Chemische binding: krachten die ontstaan door interacties tussen atomen onderling.
1. Ionbinding
= chemische bindingen die ontstaan door chemische aantrekkingskracht tussen anionen en kationen (ionen)
→ elektronen (e-) weggeven/ ontvangen
vb. ontstaan van keukenzout → Na+ + Cl- → NaCl (geïoniseerde verbinding)
2. Covalente binding
= atomen delen elektronen met elkaar
Covalente binding (enkel en dubbel) Een chemische binding ontstaan tussen atomen, waarin de atomen een of
meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben (opvullen buitenste
elektronenschil door delen elektronen). Verkrijgen stabiliteit.
Enkelvoudige covalente binding Beide atomen delen 1 elektronenpaar met elkaar (twee bindingselektronen
betrokken).
Dubbele covalente binding Delen van twee elektronenparen.
Apolaire covalente binding Wanneer elektronen gelijk worden verdeeld tussen de gebonden atomen,
zijn ze elektrisch neutraal.
Polaire covalente binding Elementen hebben niet allemaal gelijke aantrekkingskracht tot gedeelde
elektronen. Een ongelijke verdeling tussen atomen van verschillende
elementen vormt polaire covalente binding.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lobkebonte1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,79. Je zit daarna nergens aan vast.
