100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 5 - Hoofdstuk 8: ruimtelijke bouw €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 5 - Hoofdstuk 8: ruimtelijke bouw

 1 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium

Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!

Voorbeeld 2 van de 10  pagina's

Document informatie

  • 10 oktober 2022
  • 10
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • lewisstructuur
  • formele lading
  • mesomere grensstructuren
  • omringingsgetaal
  • vsepr methode
  • elektronennegativiteit
  • dipoolmoleculen
  • cis trans isomerie
  • spiegelisomeren

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (2248)

Verkoper

avatar-seller
deminguyen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen
§1 Lewisstructuren

Begrippen:
Lewisstructuur: structuurformule met atoombindingen en de vrije of niet-bindende
elektronenparen
● In een lewisstructuur worden alle valentie elektronen weergegeven!
● Hierbij willen alle atomen voldoen aan de edelgasconfiguratie, ofwel de octetregel (=
8 elektronen in de buitenste schil)
○ Uitzondering: H, Li, He en Be

Voorbeeld tekenen van lewisstructuren:
Teken de lewisstructuur van
koolstofdioxide
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D

C 8 4

O 8 6

O 8 6

24 - 16 =8
Dit geeft 4
atoombindingen



Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: C = 4, O = 6 x 2 = 12, dus in totaal 16 valentie elektronen. Er zijn
al 8 elektronen getekend (4 elektronenparen). Dus 16 - 8 = 8 elektronen niet bindende
elektronen bijtekenen (4 elektronenparen)


methanol
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D

C 8 4

O 8 6

H 2 1

H 2 1

H 2 1

H 2 1

24 - 14 = 10
Dit geeft 5
atoombindingen

, Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: C = 4, O = 6, H = 4 x 1 = 4, dus in totaal 14 valentie elektronen.
Er zijn al 10 elektronen getekend (5 elektronenparen). Dus 14 - 10 = 4 elektronen niet
bindende elektronen bijtekenen (2 elektronenparen)




broom
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D

Br 8 7

Br 8 7

16 - 14 =2
Dit geeft 1
atoombinding



Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: Br = 2 x 7 = 14, dus in totaal 14 valentie elektronen. Er zijn al 2
elektronen getekend (1 elektronenpaar). Dus 14 - 2 = 12 elektronen niet bindende
elektronen bijtekenen (6 elektronenparen)




Formele lading:
Betekenis: een atoom heeft een formele lading als het aantal elektronen op het atoom afwijkt
van het aantal valentie-elektronen van dat atoom
➢ Sommige deeltjes, zoals ozon, voldoen niet aan de valentie
elektronen/atoombindingen regel! Toch zijn het stabiele deeltjes, omdat er overal de
octetregel geldt. Dit is op te lossen door het deeltje een formele lading te geven.
● Negatieve lading = elektronen te veel
● Positieve lading = elektronen te weinig

Voorbeeld ozon:
Formule O3
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D

O 8 6

O 8 6

O 8 6

24 - 18 =6
Dit geeft 3
atoombindingen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64670 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

NURS 6003: Transition to Graduate Study for Nursing

Samenvatting ·

(0)

Samenvatting Orgaanfysiologie En Pathofysiologie 1

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

APEA QBank AANP Review | 100% Correct | Verified | 2024 Version

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

BUSI 3007 MIDTERM EXAM WEEK 3 - QUESTION AND ANSWERS

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Psych of Grief Exam Questions And Answers 100% Pass

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

FL Community Association Management Exam 2023 Solved 100%

Samenvatting ·

(0)

Samenvatting Strafrecht en Rechtsstaat, Master Strafrecht

Samenvatting ·

(0)

Grade 12 IEB Physical Science - Electrostatics Guide

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

WGU C777 with 100% correct answers already graded A+

€2,99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd