100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 5 - Hoofdstuk 9: redoxchemie €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 5 - Hoofdstuk 9: redoxchemie
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium

Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

Document informatie

  • 10 oktober 2022
  • 8
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • elektronenoverdracht
  • redoxkoppel
  • halfreacties
  • elektrochemische cel
  • daniellcel
  • brandstofcel
  • accu´s
  • batterijen
  • elektrolyse
  • standaardelektronenpotentiaal

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
deminguyen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 9: Redoxchemie
§1 Elektronenoverdracht

Begrippen:
Redoxreactie: reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt
● Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties!
● Oxidator moet boven reductor staan als er een reactie wilt plaatsvinden

Bij een redoxreactie heb je te maken met 2 deeltjes:
- Reductor (elektronendonor): deeltje dat elektronen kan afstaan
- Oxidator (elektronenacceptor): deeltje dat elektronen kan opnemen
Bijv. 2 Fe (s) + O2 (g) → 2 FeO (s)
↓ ↓
Staat 2 x 2e af Neemt 2 x e- op
-




Bij een redoxreactie ontstaat uit een oxidator een bijhorende geconjugeerde reductor =
Redoxkoppel ox/red

Algemeen:
- Metalen kunnen elektronen afstaan (reductoren) en niet-metalen kunnen elektronen
opnemen (oxidatoren)

Voorbeelden:
Geef in de volgende redoxreacties aan welk deeltje de oxidator en welk deeltje de reductor
is
a. 2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 K+(aq) + 2 OH–(aq) + H2(g)
b. CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l)

a. Deeltjesinventarisatie:
Voor de pijl: K(s), H2O(l)
Na de pijl: K+, OH–, H2(g)
H2O neemt twee elektronen op. Dit is dus de oxidator
K staat een elektron af. Dit is dus de reductor
De elektronen gaan dus van K(s) naar H2O(l)
b. Deeltjesinventarisatie:
Voor de pijl: Cu2+ en O2– in CuO(s), H2(g)
Na de pijl: Cu(s), H2O(l)
Cu2+ neemt twee elektronen op. Dit is dus de oxidator.
H2 staat elektronen af. Dit is dus de reductor.
De elektronen gaan dus van H2(g) naar CuO(s)

§2 Redoxreacties

Hoe zie je dat het een redoxreactie is?
- Ladingen veranderen
- Elementen ontstaan of verdwijnen

, Een totaalreactie stel je op door halfreacties van de oxidator en reductor kloppend te maken
voor het aantal elektronen en daarna op te tellen. Halfreacties kun je herkennen aan
elektronen in de vergelijking. in een totaalreactie worden nooit elektronen weergegeven
Halfreacties:
- Elke redoxreactie is op te splitsen in 2 halfreacties
● Eén die het afstaan van elektronen weergeeft (reductor)
● Eén die het opnemen van elektronen weergeeft (oxidator)

Standaardelektrodepotentiaal:
- De sterkte van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de
standaardelektrodepotentiaal U0
- Oxidator heeft een hoge standaardelektrodepotentiaal
- Reductor heeft een lage standaardelektrodepotentiaal




∆U = Uox -Ured

Stappenplan voor redoxreacties:
1. Deeltjesinventarisatie
● Noteer, als er sprake is van een aangezuurde oplossing, het H+-ion
● Noteer, als er sprake is van een basische oplossing, het OH--ion
2. Sterkste oxidator en sterkste reductor
- Kan de reactie verlopen? (ox boven red)
● Oxidator → van boven naar onder
● Reductor → van onder naar boven
3. Halfreacties
4. Standaardelektrodepotentialen
● ∆U = Uox - Ured
○ Geef aan of het een aflopend of evenwichtsreactie is
5. Aantal elektronen gelijk maken
6. Totaalreactie
● Dezelfde deeltjes aan beide kanten = wegstrepen
● Let op! - Er kan bij een totaalreactie ook een zuur-basereactie optreden met
OH- en H+
- Ook moet je letten of er een overmaat van een stof is toegevoegd.
Als dit het geval is moet je kijken welke deetje verder met deze stof
reageert
- De ladingen van stoffen na en voor de pijl moeten gelijk zijn

Voorbeeld:
Maak de vergelijking Cl–(aq) + ClO3-(aq) + H+(aq) → Cl2(aq) + H2O(l) kloppend

Cl–(aq) + ClO3-(aq) + 6 H+(aq) → Cl2(aq) + 3 H2O(l)
Nu moeten de ladingen voor de pijl nog kloppen
5 Cl–(aq) + ClO3-(aq) + 6 H+(aq) → Cl2(aq) + 3 H2O(l)
5 Cl–(aq) + ClO3-(aq) + H+(aq) → 3 Cl2(aq) + H2O(l)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd