100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting NOVA Scheikunde HAVO 5 - Hoofdstuk 7: zuren en basen €2,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting NOVA Scheikunde HAVO 5 - Hoofdstuk 7: zuren en basen

1 beoordeling
 30 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Niveau

Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

  • 12 oktober 2022
  • 8
  • 2020/2021
  • Samenvatting
  • Middelbare school
  • 5

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: buntihh • 1 jaar geleden

avatar-seller
Hoofdstuk 7: Zuren en basen
§1 Zure basische en neutrale oplossingen

Begrippen:
Zuur: deeltje dat een H+-ion kan afstaan (protondonor)
Base: deeltje dat een H+-ion kan opnemen (protonacceptoren)
Zuur-base-indicator: stof die van kleur verandert als de pH verandert

Kijken op niveaus:
- Microniveau: niet zichtbaar: deeltjesniveau (moleculen / atomen / ionen)
- Macroniveau: door de mens waarneembaar (kleur, hardheid materiaal)
- Mesoniveau: manier waarop de deeltjes zijn samengevoegd tot grotere structuren
(kristallen / vezels) zichtbaar met microscoop

Eigenschappen zure oplossingen (ontkalken):
- pH lager dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Smaken zuur
- H+ (aq)

Eigenschappen basische oplossingen (ontvetten):
- pH hoger dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Voelen zeepachtig aan
- OH‐ (aq)




§2 Zuren, zure oplossingen en pH

Begrippen:
Tweewaardig zuur: per molecuul twee H+-ionen afstaan

Bij het oplossen van zuren splitsen de zuren altijd in ionen. Het negatieve ion dat daarbij
ontstaat is het zuurrestion
Vb. HCl (g) → H+ + Cl- (aq)

, 2 soorten zuren:
- Sterke zuren: zuur dat volledig splitst, ioniseert bij het oplossen volledig
● Aflopende reacties
○ Belangrijkste: HNO3, HCl en H2SO4
- Zwakke zuren: zuur dat niet volledig splitst, ioniseert bij het oplossen voor een klein
deel
● Evenwichtsreacties

pH-berekeningen bij zure oplossingen:
pH = - log [H+]
[H+] = 10-pH
→ Significantie: aantal cijfers achter de komma van pH of [H+], uitkomst net zoveel cijfers

Hoe zuurder de oplossing, hoe groter [H+]
Hoe groter [H+], hoe lager de pH

Voorbeelden:
Bereken de pH van een 0,040 HF-oplossing. Gegeven is dat 7.9% van het HF in ionen is
opgesplitst.
7,4% van de HF(g) is gesplitst. Dit is 7,4/100 × 0,040 mol L–1 = 3,0·10–3 mol L–1

Op tafel staan twee bekerglazen. Bekerglas A bevat 100 mL oplossing van 0,40 M zoutzuur
en bekerglas B bevat 200 mL 0,060 M salpeterzuuroplossing. Bereken de pH als je de
oplossingen beide samenvoegt
n=V∙c
In 100 mL 0,40 M HCl-oplossing is 100 × 0,40 = 40 mmol HCl opgelost. De oplossing bevat
dus ook 40 mmol H+(aq).
In 200 mL 0,060 M salpeterzuuroplossing is 200 × 0,060 = 12 mmol HNO3 opgelost.
De oplossing bevat dus ook 12 mmol H+(aq). Beide zuren zijn namelijk sterke zuren.
Totaal: 40 + 12 = 52 mmol H+ in 300 mL water.
52 𝑚𝑚𝑜𝑙
[H+] = n/V = 300 𝑚𝐿
= 0,173 mmol mL–1 = 0,173 mol L–1
pH = –log [H+] = –log 0,173 = 0,76
Als je verder rekent met de afgeronde waarde 0,17 mol L-1 wordt de pH = 0,77

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 80461 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (1)
  Kopen