Samenvatting
Samenvatting Organische chemie - H7 - Chemische eigenschappen
- Instelling
- Odisee Hogeschool (Odisee)
Organische chemie - samenvatting van hoofdstuk 7: Chemische eigenschappen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 7 : chemische eigenschappen van organische stoffen – hoe dit instuderen?1. Enkele vragen aangaande de leerstof
1) Kunnen verklaren dat intramoleculaire krachten de chemische eigenschappen ve organische stof bepalen.
Intramoleculaire krachten (krachten in de moleculen zelf) van belang voor de chemische eigenschappen ve organische
stof.
2) Kunnen uitleggen dat de waarde vd bindingsenthalpie bepalend is of een org. stof al dan niet reactief is.
Bindingsenthalpie = maat voor de stevigheid ve binding.
Hoe groter de bindingsenthalpie hoe moeilijker de binding zal verbreken.
3) Kunnen uitleggen dat een toenemende polarisatie de chemische reactiviteit van een organische stof verhoogt
Hoe groter de polarisatie (ve dipoolmolecule)
hoe groter de ladingsverschuiving binnen een molecule
hoe sterker de pos & neg kant vd molecule
hoe groter de chemische reactiviteit
4) Kunnen aantonen dat door een mesomeereffect de chemische reactiviteit van een organische stof afneemt.
Mesomeereffect:
= e- worden over de molecule uitgesmeerd
= bindingen zijn moeilijk te breken
= stabiele molecule
=> geen chemische reactie => resonantiestabiliteit
5) Het verschil kennen tussen een homolytische en een heterolytische breking.
Een atoombinding ontstaat doordat 2 e- een e-paar vormen.
Homolytische breking:
Elke atoom krijgt 1 e-
Vorming v 2 radicalen
een radicaal is snel geneigd te reageren met een deeltje met ook een ongepaard e -
Heterolytische breking:
e-paar gaat naar 1 vd beide bindingspartners
Vorming v 2 ionen
een ion is snel geneigd om te zoeken naar een reactief centrum waarin een tegengestelde lading aanwezig is.
1
, 6) Kunnen verklaren waarom de brekingsenergie bij een heterolytische breking hoger is
dan bij een homolytische breking.
Energie nodig om e-paar naar een atoom te schuiven
+ energie nodig om het + & - deeltje uit elkaar te halen.
Bij homoltyische afbraak gebeurt dit automatisch.
7) Het verschil kennen tussen substraatdeeltjes en reagensdeeltjes in een chemische reactie.
Een reactie bestaat tussen 2 stoffen: substraatstof en reagensstof:
Substraatstof = grootste en belangrijkste stof in de reactie
Reagensstof = kleinere deeltjes die het substraat aanvallen
8) Kunnen verklaren waarom er ionreacties gebeuren in een polair reactiemilieu.
Polair: aanwezigheid v elektrisch geladen reagensdeeltjes (ionen)
substraatmolecule wordt gepolariseerd
heterolytische breking en ionvorming (ionreacties)
9) Kunnen verklaren waarom er radicaalreacties gebeuren in een apolair reactiemilieu.
Apolair: geen geladen deeltjes
substraatmolecule wordt niet gepolariseerd
homolytische breking en radicaalvorming (radicaalreacties)
10) Weten wat een inductief effect is en hierbij een verschil maken tss een positief en negatief inductief effect.
Inductief effect = verplaatsing v e-
Positief inductief effect:
Atoom(groep) kan e- afstaan
Dus mogelijk bij:
- ➖ geladen atoom(groep)
- atoom met lage EN-waarde
- verzadigd C-atoom
Negatief inductief effect:
Atoom(groep) kan e- aantrekken
Dus mogelijk bij:
- ➕ geladen atoom(groep)
- atoom met hoge EN-waarde
- onverzadigd C-atoom
- ➕ gemaakte atomen
11) Weten wat een mesomeer effect is en hierbij een verschil maken tss een positief en negatief mesomeer effect.
Mesomeer effect = verplaatsing v e-paren
Positief mesomeer effect:
Atoom(groep) kan e-paren afstaan
Dus mogelijk bij:
- ➖ geladen atoom(groep)
- atoom(groep) met minstens 1 vrij e-paar
- verzadigd C-atoom met minstens 1 binding aan een H-atoom
Negatief mesomeer effect:
Atoom(groep) kan e- aantrekken
Dus mogelijk bij:
- ➕ geladen atoom(groep)
- ➕ gemaakte atomen
- onverzadigde atoom(groep)
12) De opmerkingen op pagina 10 van de verhaallijn kunnen weergeven (niet de tabel ‘beoordeling van substituenteneffecten).
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper carolinelaevaert. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen