Samenvatting Chemie overal 5e editie hoofdstuk 12: Molecuulbouw VWO5
6 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Scheikunde
Niveau
VWO / Gymnasium
Boek
Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek
In deze document zal je een samenvatting vinden van elke paragraaf van hoofdstuk 12: Molecuulbouw. Deze hoofdstuk krijg je in V5. Chemie Overal 5e editie. Het bevat plaatjes en voorbeelden om de stof makkelijker te begrijpen.
Octetregel: Atomen willen 8 elektronen hebben in hun buitenste schil.
Edelgasconfiguratie:
Covalentie: Bv covalentie van zuurstof is 2 —> Covalentie is het aantal atoombindingen dat
een atoom kan maken. zuurstof heeft 2 atoombindingen nodig om 8 elektronen in zijn
buitenste schil te hebben.
*Als je in een structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent => krijg je
lewisstructuur.
Lewisstructuur opstellen:
1. Hoeveel elektronen heeft die? (In zijn buitenste schil)
2. Hoeveel wilt die? (Meeste willen 8 elektronen, maar Waterstof wilt 2 —> hij wilt
hetzelfde zijn als Helium)
3. Hoeveel gaan we delen? Hoeveel zijn vrij?
Delen: wat ze willen - wat ze hebben
Vrij: wat ze gaan delen - wat ze hebben
4. Tekenen
*Uitgebreid octet: Als het aantal omringende elektronen groter is dan 8 bij een atoom.
*Radicaal:
- Deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen
- Voldoet niet aan octetregel
- Reageert snel met andere (erg reactief)
B.v
*Ion: Vanaf stap 1 rekening houden met de lading.
1
, §12.2 VSEPR-Theorie
*Polaire binding:
- Treedt op bij verschil in aantrekkingskracht op elektronen kracht
- deltaEN is een maat voor deze aantrekkingskracht
HOE GROTER HET VERSCHIL ELEKTRONENNEGATIVITEIT, HOE DICHTER HET
ELEKTRONENPAAR VERSCHUIFT NAAR HET ATOOM MET DE HOOGSTE
ELEKTRONENNEGATIVITEIT.
*Vanderwaalsbinding:
- Bij de binding ontstaat de vanderwaalskracht. Deze neemt toe bij een hogere
molecuulmassa.
*Waterstofbruggen:
- Tussen moleculen met OH- en/of NH-groepen ontstaat er na vanderwaalsbinding ook
een andere binding —> Waterstofbruggen. Zijn goed oplosbaar in water.
- OH- en NH-groepen= Sterk polaire atoombinding.
*Ruimtelijke bouw:
- Je gebruikt de lewisstructuur => Zowel bindende als vrije elektronenpaar elkaar
afstoten en dus zo ver mogelijk van elkaar af zitten.
- Met de VSEPR-methode voorspel je de bouw van een molecuul door het
omringingsgetal (OR) van het centrale atoom te bepalen.
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper chabe33. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
