Samenvatting
Atomen & Moleculen 1BLC: Samenvatting
- Vak
- Algemene Chemie
- Instelling
- Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
Samenvatting Atomen & Moleculen van het sOLOD Algemene chemie.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Atomen en Moleculen1: Historische ontwikkeling v/d chemie
Dalton : 5 eigenschappen
1. Atoom = klein, massief, hard en ondeelbaar
2. Element bevat identieke atomen m/dezelfde massa
3. Verschillende elementen verschillen in grootte en massa
4. Verbindingen zijn eenvoudig en hebben vaste verhoudingen
5. Reactie : hergroepering v atomen
: 𝛂-deeltjes kaatsen terug
Thomson : Massieve pos. Bolletjes m/ elektronen
: 𝛂-deeltjes vliegen bijna allemaal dwars dr de atomen
Rutherford : Atoom bestaat uit een zeer kleine kern
- Bevat massa en pos. lading
: Rond de kern bewegen neg. Elektronen
- Massa = zeer klein
Bohr : Kunnen niet de exacte snelheid en plaats bepalen v elektronen
- = onzekerheidsprincipe v Heisenberg
- → waarschijnlijkheid om een elektron om een bepaalde plaats te
betreffen
: Orbitalen
- = gebieden waarin een elektron zich bevindt
2: Bouw v/h atoom
Wat? = elektrisch neutraal geheel, opgebouwd uit kleinere deeltjes
- Bevat een kern waarin nucleonen voorkomen omgeven dr een elektronenwolk
1
,Massa : g, kg, u of Da
- 1 u = 1 a.m.e. = 1 Da = 1,66 . 10^-24 g/10^-27kg
Lading : uitgedrukt in elementaire lading = e.l.e.
Element = verzameling v alle nucliden m/ eenzelfde # protonen in de kern
Atoomnummer = gelijk aan het aantal protonen
- =Z
- #p=#e
Massagetal = som v/h aantal kerndeeltjes (n en p)
- =A
#p #e #n A Z
#p=#e #e=#p A-Z #p+#n Z=#p
#p=Z #e=Z Z=#e
Ion = geladen deeltje die ontstaat wnr een atoom één of meerdere elektronen
opneemt of afgeeft
- Afgeven v elektronen = positieve lading
- = kation
- Pos. lading v 3 = 3 elektronen meer
- Cl+ m/ 17 protonen = 16 elektronen
- Opnemen v elektronen = negatieve lading
- = anion
- Neg. lading v 3 = 3 elektronen minder
- Cl- m/ 17 protonen = 18 elektronen
Isotopen = hebben eenzelfde Z mr een verschillend massagetal
- Verschil in het aantal neutronen → verschillende kernmassa
- mr: dezelfde kernlading
- Bevatten dezelfde chemische eig. mr verschillende fysische eig.
- Bvb. kookpunt, smeltpunt
- Isotopen v/e element staan op dezelfde plaats in het PSE
- = gewogen gemiddelde
Nuclide = atoom m/ eigen aantal p, n en e
- = isotopen
2
, 3: De elektronenstructuur v/h atoom
Structuur elektronenwolk = heeft energieniveaus m/ overgangen tss die niveaus
- Niet elke energietoestand is mogelijk → bepaalde banen zijn
toegelaten binnen een atoom
- Banen verschillen tss atomen
- De toevoeging v energie (excitatie) brengt een deeltje
in een ‘aangeslagen energietoestand, wnr het
terugvalt zendt het energie uit (emissie)
Emissiespectrum = toont kleuren die overeenkomen m/ een bepaalde energie
- Toont de verschillende schillen v/e atoom waarop de
elektronen op zitten
- Dichter bij de kern → lager energie
Aangeslagen toestand = wnr energie toegevoegd w kan een elektron mr een niveau
springen verder v/d kern waar er een hogere energie is
- Onstabiel dr verhoogde energie
→ Er w dus gestreefd nr een zo laag mogelijke energie-inhoud
- E zullen naar een lagere energietoestand keren
- Energie w dan uitgezonden onder een vorm v licht m/ een kleur die
overeenstemt m/ ΔE
Grondtoestand = toestand m/d kleinste energie-inhoud
Postulaten v Bohr = waarnemingen v Bohr over de structuur v/e elektronenwolk
1. Elektronen bewegen in een constante cirkelvormige bewegingen
m/ een constante energie
- Blijft dus in stationaire toestand waarbij er geen energie
opgenomen of uitgezonden ŵ
2. Elektronen kunnen w baanverandering → ŵ gepaard m/
energieverandering
- ΔE = Ee - Eb
- Energiestijging:
- Sprint nr een verdere baan dus is er E
opgenomen
- Energiedaling:
- Valt nr dichtere baan dus E afgegeven
Energieniveaus : En = -2,18.10-18 Z2/n2 (in Joule)
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper adebl. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,19. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen